2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．芯片是电脑、智能家居等的核心部件，制造芯片要用到高纯硅，工业上利用石英砂（主要成分为二氧化硅）制备高纯硅的工艺流程如下图所示。 (1)流程①中制备粗硅的另一种产物是一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式 。 (2)上述流程中可循环使用的物质是 。 (3)写出流程③中发生反应的化学方程式 。 2．硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等，其中SiO2难溶于水且不与硫酸反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如图，其中“滤液a”中发生的反应是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。 提示：溶液pH≥3.5时，Fe3+完全转化为沉淀。 （1）稀硫酸与菱镁矿中的MgCO3反应的化学方程式为 。 （2）“滤渣Ⅰ”中主要含有的物质是 。 （3）“滤液a”含有过量的硫酸，所以溶液pH小于3.5.实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁，其目的是 。调节溶液pH时，若使用pH试纸进行测定，其具体操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上， 。 （4）“操作Ⅰ”是指在100℃把“滤液b”蒸发部分水，再降温结晶，得到较多的MgSO4•7H2O晶体。蒸发部分水的目的是 。 3．从含有和的废液中回收Cu和溶液，其工艺流程如图所示。    (1)①中分离操作的名称是 ； (2)写出反应②的化学方程式 。 4．食盐是生活中不可或缺的调味品。我们通常可以从海水、盐井等获取食盐。天然盐井中含有泥沙、CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质，为了除去以上杂质得到精盐，化学兴趣小组的同学设计如下实验：（注意：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀）    (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)滤液c中加入过量稀盐酸的目的是 。 (3)为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，请你设计实验方案： 。 (4)操作③反应消耗了溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液73 g，则操作③中产生氯化钠的质量 g。 5．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下，回答下列问题： (1)“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨； (2)“煅烧”时：生成 CO 的反应之一为 C + CO22CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (3)实验室，常用CO还原粉末状赤铁矿炼铁，试分析将固体研磨成粉末状的优点： 。 6．工业上用硫铁矿(主要成分是FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：    已知：①焙烧过程主要反应为：； ②Fe3+、A13+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7 (1)“浸取”时发生反应的基本反应类型是 。能提高烧渣浸取速率的措施有 (填字母)。 a．将烧渣粉碎     b．降低硫酸的浓度    c．快速搅拌 (2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为 。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是 。 (3)“调pH”时，pH的最佳范围是 (用不等式表示)。 (4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经蒸发浓缩、 、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。    7．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。 （1）某同学用湿润的pH试纸测定纯碱溶液酸碱度，其测定结果偏 （填“高”或“低”）。 （2）煅烧石灰石向空气中排放大量的二氧化碳气体，造成的环境问题是 。 （3）步骤④分离除去碳酸钙沉淀的操作是 ，实验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （4）步骤④发生反应的化学方程式： 。该工艺流程图中没有涉及到的基本反应类型是 。 （5）某研究性学习小组的同学想检验烧碱溶液里是否含有纯碱。甲同学选择稀盐酸，乙同学选择一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的类别不同，他们都能达到检验目的。丙同学选用的试剂可能是 （填