2024年中考化学强化复习：流程题

2024年中考化学强化复习：流程题 1．根据所学知识回答： (1)利用空气制取氮肥的主要流程如下： ①过程Ⅰ是利用空气中各成分的 不同，分离得到N2。 ②过程Ⅱ中，N2和H2反应生成NH3，该反应为 （填“化合”或“分解”）反应。 ③过程中发生反应的化学方程式为，若参加反应的NH3为68kg，理论上生成NO的质量为 kg。 ④过程Ⅳ发生反应的微观示意图如图： 过程Ⅳ发生反应的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价变化为 。 (2)酒店提供的“液氮冰淇淋”是用液氮使奶油等原料快速冻结而制成的无冰渣感的冰淇淋。利用液氮制作冰淇淋，是因为液氮 。 2．如图是自来水厂净水过程示意图：    (1)自来水厂输送到用户的自来水 (填“是”或“不是”)纯水。 (2)自来水厂取水后可加入明矾作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (3)通常用户获得的自来水是硬水还是软水可加入 进行鉴别，生活中我们可以通过 来降低水的硬度。 (4)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 3．电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）灰浆→残渣。 （1）残渣中的主要成分是Ca（OH）2和 （写化学式）。 （2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：    ①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是 。 ②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案： ，则证明洗涤干净。 4．某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。 【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题： (1)脱硫过程的化学方程式为： ；X的化学式是 ； (2)反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为 ； a.60~70℃反应速率较快       b.高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率 (3)过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 。滤渣X的化学式为 ；将NH4Cl溶液通过 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体； (4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是 其中浓氨水的作用是 ； (5)下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是 ； a.常温时蒸馏水洗         b.冰水洗       c.饱和硫酸钾溶液洗 (6)检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是 。 5．无水溴化钙可用作阻燃剂和制冷剂，具有易溶于水、易潮解等性质。实验室用大理石（含有少量Al2O3、SiO2杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 请根据以上信息完成下列填空。 (1)a、b、c为相同实验操作，其操作名称为 。 (2)步骤②中氨水（NH3·H2O）与溶液A中过量的稀盐酸发生中和反应生成一种含NH4+才的盐。请写出该反应的化学方程式： 。 (3)已知沉淀C、D均为纯净物，则C的化学式为 ，D的化学式为 。 (4)步骤②中，下列试剂能够代替氨水使用的是___________（填选项字母）。 A．NaOH B．Ca（OH）2 C．KOH D．Ba（OH）2 6．将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：    (1)加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择 溶液（填序号）。 a、BaCl2b、NaOHc、Ca（OH）2 (2)操作2中玻璃棒的作用是 。 (3)固体洗涤之后加适量稀硫酸发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 7．某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。 （1）锌的金属活动性比银的金属活动性 （选填“强”或者“弱”），固体A的成分有 ，气体C的化学式是 。 （2）操I、Ⅱ的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （3）若往溶液E中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 。 8．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥