1.3.2氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.2 氧化还原反应 化学 必修第一册 文郡洋沙湖中学 黎娟 第2课时 氧化剂和还原剂 趣味小实验 长出来的“黑面包” 1 掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念 了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析氧化性、还原性。 知识目标 难点 2 3 了解氧化还原反应在生产生活方面的应用。 重点 1 2 证据推理与模型认知：通过模型构建，设计实验探究元素价态与物质氧化性、还原性的关系，加强学生证据推理意识。 素养目标 宏观辨识与微观探析：宏观上从元素价态的变化理解物质的氧化性和还原性，微观上从电子的转移理解氧化还原反应的本质。 2 3 科学精神与社会责任：通过了解氧化还原反应在生产生活方面的应用，理解科学研究的目的是服务社会，体会化学工作者的社会责任。 氧化剂 +6 +4 制作黑面包 还原产物 还原剂 氧化产物 C+2H2SO4(浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O 0 +4 任务一 认识氧化还原反应的基本概念 请根据上节课学过的氧化还原反应的知识，请标出以上反应的双线桥。 氧化剂和还原剂及相关概念 还 活动1：请指出以下反应的氧化剂和还原剂，并分析电子转移情况 氧化剂 还原剂 2e- CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 +2 0 0 +2 氧化剂： 电子的物质，元素的化合价 还原剂： 电子的物质，元素的化合价 反应物 生成物 氧化产物：还原剂 后的生成物。 还原产物：氧化剂 后的生成物。 氧化剂和还原剂及相关概念 得到 降低 失去 升高 被氧化 被还原 氧化性 还原性 ①活泼性较强的非金属单质：如O2、Cl2等。 ②过氧化物：如H2O2等。 ③变价元素的最高价态或较高价化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、浓硫酸等。 高锰酸钾 漂白粉 过氧化钠 过氧化氢（双氧水） 常见的氧化剂 ① 某些非金属单质:如 H2、C等。 ② 活泼性较强金属单质：如 Na、K、Zn、Al、Fe 等。 ③ 变价元素的最低价态或较低价化合物：如CO、KI等。 常见的还原剂 最强大脑 任务二 探究元素价态与物质氧化性或还原性的关系 铁元素是个多价态的元素，我们来看下它在各个价态的氧化性和还原性。 +3 +2 0 规律总结： 1.物质所含元素处于最高价态，物质只具有氧化性 2.物质所含元素处于最低价态，物质只具有还原性 3.物质所含元素处于中间价态，物质既具有氧化性，又具有还原性。 H2O2 O2 H2O -1 0 -2 探究H2O2溶液的性质 还原性 氧化性 提供试剂：H2O2溶液，KMnO4溶液，淀粉-KI溶液 KMnO4溶液 淀粉-KI溶液 选择试剂 选择试剂 任务一 探究实验 实验一：探究H2O2是否具有氧化性（1-4组） 实验二：探究H2O2是否具有还原性（5-8组） 淀粉溶液变蓝色 H2O2具有氧化性 KMnO4溶液褪色 H2O2具有还原性 探究物质性质的思维模型 预测性质 设计实验 预测现象 完成实验 得出结论 选取相反性质的试剂 美容养颜抗衰老 1.维生素C还原性的应用 任务三 了解氧化还原反应在生活中的应用 汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体 2CO+2NO → 2CO2+N2 三元催化转化器 2.汽车尾气处理 催化剂 总结提升 氧化还原反应模型 课堂总结 氧化还原反应 氧化剂 还原剂 得电子，化合价降低，被还原 还原产物 氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化 探究物质性质的思维模型 预测性质 设计实验 预测现象 完成实验 得出结论 1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．CO→CO2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 A 学以致用 2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A.H2O + CaO = Ca(OH)2 B.CO + H2O = CO2 + H2 C.Cl2 + H2O = HCl+ HClO D.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B 3.碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。 我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3K2SO4＋3I2＋3H2O 上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？ 学以致用 应用与迁移   [“琥珀酸亚铁缓释片”说明书] 【性状】本品为薄膜片衣，除去包衣后显暗黄色。 【适应症】用于明确原因的缺铁性贫血 【药物相