1.3.2 氧化还原反应 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

文洋沙湖中学2023级高一化学导学案 课题： 第一章 第三节 氧化还原反应 课型： 新授课 第 2 课时 姓名： 班级： 【学习目标】 1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念; 2. 了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析氧化性、还原性。 3. 了解氧化还原反应在生产生活方面的应用。 【素养发展目标】 1.宏观辨识与微观探析：宏观上从元素价态的变化理解物质的氧化性和还原性，微观上从电子的转移理解氧化还原反应的本质。 2.证据推理与模型认知：通过模型构建，设计实验探究元素价态与物质氧化性、还原性的关系，加强学生证据推理意识。 3.科学精神与社会责任：通过了解氧化还原反应在生产生活方面的应用，理解科学研究的目的是服务社会，体会化学工作者的社会责任。 【任务一】认识氧化还原反应的基本概念 回顾上节课所学知识，标出以下反应中变价元素的化合价，并画出双线桥。 C+2H2SO4(浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O 小结1：氧化还原反应的基本模型 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 小结2：氧化还原反应的本质 电子从 剂转移到 剂 活动1：请指出以下反应的氧化剂和还原剂，并用单线桥分析电子转移情况。 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 小结3：氧化剂和还原剂及相关概念 氧化剂： 电子的物质，元素的化合价 （氧化剂具有 性） 反应物 还原剂： 电子的物质，元素的化合价 （还原剂具有 性） 氧化产物：还原剂被 后的生成物。 生成物 还原产物：氧化剂被 后的生成物。 常见的氧化剂: ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②过氧化物：如H2O2等。 ③变价元素的最高价态或较高价化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、浓硫酸等。 常见的还原剂: ① 活泼性较强金属单质，如 Na、K、Zn、Al、Fe 等。 ② 某些非金属单质，如 H2、C等。 ③ 变价元素的最低价态或较低价化合物：如CO、KI等。 【任务二】探究元素价态与物质氧化性或还原性的关系 a.处于最高价态的元素 只有 性。 b.处于最低价态的元素 只有 性。 c.处于中间价态的元素 性。 【探究实验】探究处于中间价态的元素是不是既有氧化性又有还原性 以H2O2为例，探究H2O2溶液是否具有氧化性和还原性 提供药品：H2O2溶液，KMnO4溶液，淀粉-KI溶液 设计实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向两支试管内加入等量KMnO4溶液，淀粉-KI溶液 ②分别向两支试管中滴加等量H2O2溶液 【任务三】了解生产生活中的氧化还原反应 阅读课本P26页 【课堂小结】 【学以致用】 1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．CO→CO2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 2、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A、H2O+CaO=Ca(OH)2 B、CO+H2OCO2+H2 C、Cl2+H2O=HCl+HClO D、2F2+2H2O=4HF+O2 3.碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。 我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3K2SO4＋3I2＋3H2O 上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？ 【应用与迁移】 思考：为什么补铁剂搭配维生素C服用效果更好？ 【家庭作业】 1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐