2024年中考化学一轮复习专题二 碳和碳的氧化物知识点

中考化学一轮复习 专题二 碳和碳的氧化物 · 知识一 碳单质 一、碳单质的物理性质和用途 项 目 金刚石 石墨 C60 外观 无色透明的固体 灰黑色、不透明、细鳞片状的固体，有金属光泽 分子形似足球，是有金属光泽 的固体 导电性 不导电 优良的导电性 不导电 硬度 天然存在的最硬的物质 质软 质脆 导热性 很好 良好 很差 用途 作钻探机钻头、刻刀、装饰 品等 作电极、铅笔芯、高温润滑 剂等 作超导体、制备新材料等 易错易混 1.从组成上看金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质；从构成上看金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由分子构成的。 2.金刚石、石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。金刚石、石墨C60化学性质相似的原因是它们都是由碳元素组成的单质。 二、无定形碳(木炭、焦炭、活性炭、炭黑) 无定形碳的主要成分均是碳单质，属于 混合物。其中木炭和活性炭都具有疏松多 孔的结构，具有吸附性，可以净化气体和液体，制作防毒面具等。 注意：吸附过程属于物理变化。 三 、碳单质的化学性质及用途 1.常温下，碳单质化学性质不活泼，常用于墨汁写字或绘画等。 2.碳单质具有可燃性，可以用作燃料。 3.碳单质具有还原性，可以冶炼金属等。 （1）与氧化铜反应 四、木炭还原氧化铜实验 1.药品：木炭粉、氧化铜。 2.实验装置智力背景 3.实验现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。 4.实验结论 · 知识二 CO2和 CO 一、CO2和CO的性质和用途 项 目 CO₂ CO 物理性质 无色、无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华 无色、无味气体，难溶于水，密度比空气略小 化 学 性 质 可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧 有可燃性 还原性 没有还原性，有较弱的氧化性 有还原性 与水反应 CO₂+H2O==H₂CO3 不能与水反应 与石灰水 反应 CO₂+Ca(OH)2==CaCO₃ ↓+H₂O 不能与石灰水反应 毒性 无毒 有毒 用途 可制汽水、作制冷剂、灭火、作气体肥料等 作气体燃料、高炉炼铁等 对环境的影响 造成温室效应 污染空气 二、CO2和 CO 互为杂质时的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂方法 化学方程式 CO2(CO) 通过灼热的氧化铜 CO(CO2) 通入足量的氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2==Na2CO3 + H2O 易错易混 不能用点燃的方法除去 CO2中的少量 CO, 因为二氧化碳不支持燃烧，在二氧化碳浓度较高的情况下，少量一氧化碳不能被点燃。 三、 CO2和CO的鉴别方法专 题 二 碳和碳的氧化物 智力背景 鉴别方法 实验现象 CO₂ CO 将盛满气体的 两支试管分别倒扣在水槽中 试管中液面上升 无明显现象 分别通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 无明显现象 分别通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变红 无明显现象 伸入燃着的小木条 小木条熄灭 能燃烧，有蓝色火焰 通过灼热的氧化铜 无明显现象 黑色固体变红 四、单质碳及碳的化合物之间的转化关系 五、 二氧化碳的性质实验 1.二氧化碳的倾倒 图1观察到的现象是两支蜡烛自下而上 依次熄灭。该实验得出二氧化碳具有的物理 性质是密度比空气大；化学性质是既不燃烧也不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。 2.二氧化碳的溶解性实验图2观察到的现象是塑料瓶变瘪，该实验得出二氧化碳能溶于水。 3.二氧化碳与水的反应(四朵花为用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花) 实验操作 实验现象 实验结论 (I) 紫色纸花变红 酸能使石蕊溶液变红 (Ⅱ) 紫色纸花不变色 水不能使石蕊变色 (Ⅲ) 紫色纸花不变色 CO₂ 不能使石蕊变色 (IV) 紫色纸花变红 CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液 变红 烘干第四朵花 红色纸花变紫 碳酸不稳定，受热易分解 · 知识三 二氧化碳的实验室制法 1、 实验原理： CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 2、 实验药品： 大理石(或石灰石)、稀盐酸、澄清石灰水先装入大理石(或石灰石),再倒入稀盐酸； 三、 实验装置 1.发生装置：如图所示，“固液不加热型”发生装置 (固体与液体在常温下反应)。 2. 收集装置：如图所示，二氧化碳能溶于水，密度比空气大， 通常采用向上排空气法收集。 四、 实验步骤 连接装置；检查装置气密性；装入药品先装入大理石(或石灰石),再倒入稀盐酸；固定，收集气体；验满：将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。 五、 检验： 将产生的气体通入澄