第4章热点强化课8 物质结构中常见简答题-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科多选版）

2024-07-10

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热点强化课8　物质结构中常见简答题第四章原子结构与元素周期律下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材）下一页上一页返回导航第四章原子结构与元素周期律高考总复习化学（LK新教材） 1．黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为I1Cu＝746 kJ·mol－1，I1Zn＝906 kJ·mol－1，I1Cu＜I1Zn的原因是 _________________________________________________________ ________________________________________________________。答案：锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1上的电子 2．单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I2Cu＝1 958 kJ·mol－1、I2Ni＝1 753 kJ·mol－1，I2Cu＞I2Ni的原因是_______________________________________________________ ________________________________________________________。答案：金属　铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 3．Y( INCLUDEPICTURE"x940.tif" )与W()互为同分异构体，但Y的沸点比W的沸点高，其主要原因是_________________________________________________________。答案：Y分子间可以形成氢键，而W分子间不能形成氢键 4．O的简单氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但氧元素的简单氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是 _________________________________________________________ ________________________________________________________。答案：每个H2O分子平均形成的氢键数目比每个HF分子平均形成的氢键数目多 5．氯化亚铁的熔点为674 ℃，而氯化铁的熔点仅为282 ℃，二者熔点存在差异的原因是 ________________________________________________________。答案：氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键，而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力 6．氨(NH3)和膦(PH3) 均为三角锥形分子，其中，H－N－H键角为107°，H－P－H键角为93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因______ 。氨的沸点____(填“高于”或“低于”)膦，请解释原因 ________________________________________________________。答案：N的电负性较大，N－H的键长较小，3个N－H之间排斥力较大(从P角度分析亦可)　　高于　NH3分子之间形成氢键 7．试从分子的空间结构和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与O的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因： _________________________________________________________ ________________________________________________________。答案：OF2与H2O的空间结构相似，同为V形分子，但水分子的极性很强，而OF2的极性却很小，这是因为：①从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；②OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F—O中共用电子对偏向F而产生的极性 8．GaN、GaP、GaAs的熔点如下表，它们的晶体类型与硅类似，都是良好的半导体材料。解释它们熔点变化的原因____________。晶体 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1 700 1 480 1 238 答案：原子半径N<P<Ga，键长Ga－N<Ga－P<Ga－As，键能Ga－N>Ga－P>Ga－As，所以GaN、GaP、GaAs熔点逐渐降低 9．咖啡因是一种中枢神经兴奋剂，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2 g，加适量水杨酸钠()可使其溶解度增大，其原因可能是 ________________________________________________________。答案：咖啡因与水杨酸钠之间形成了氢键 10．与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是 ________________________________________________________。答案：H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高 11．GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是 ________________________________________________________。答案：GaF3由于是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔、沸点较高 12．单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是 _________________________________________________________ ________________________________________________________。答案：O3　O3的相对分子质量较大，范德华力大 13．已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO______(填“>”“＝”或“<”)NiO，理由是 ________________________________________________________。答案：>　Mg2＋半径比Ni2＋的小，MgO的晶格能比NiO的大 14．SiO2比CO2熔点高的原因是 ________________________________________________________。答案：SiO2为共价晶体，而CO2为分子晶体 15．CH4、SiH4、GeH4的熔沸点依次______(填“增大”或“减小”)，其原因是 _________________________________________________________ ________________________________________________________。答案：增大　三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高 16．水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2________(填“＞”“＜”或“＝”)苯酚()的Ka，其原因是 _________________________________________________________ ________________________________________________________。答案：＜　中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ 17．从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为 ________________________________________________________。答案：酚羟基的氧原子参与形成了大π键，使氧原子电荷密度下降，氢离子容易电离 18．元素铜和镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol－1，INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu＞INi的原因是 ________________________________________________________。答案：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 19．将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是 ________________________________________________________。答案：焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多 20．已知Cr3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子 Sc3＋ Cr3＋ Fe2＋ Zn2＋水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因为 ________________________________________________________。答案：3d轨道上没有未成对电子(3d轨道上电子为全空或全充满) 21．砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因 ________________________________________________________。答案：H2SeO4的非羟基氧原子多，Se的正电性更高，羟基中O原子上的电子向Se偏移的程度大，更容易电离出H＋ 22．高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： ________________________________________________________。答案：Cu2O中Cu＋的价层电子排布处于稳定的全充满状态 23．N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是 _________________________________________________________ ________________________________________________________。答案：N原子的2p轨道电子处于半充满状态，比较稳定 24．现代工业冶金中，2Au(CN)eq \o\al(－,2)＋Zn===2Au＋Zn(CN)eq \o\al(2－,4)。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是 ________________________________________________________。答案：C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱 25．莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准，其值越大则硬度越大。已知NaF和MgF2的莫氏硬度值分别为3.2和6.0，引起这种差异的主要原因是________________________________________________________。答案：NaF与MgF2均为离子晶体，Mg2＋的半径比Na＋的半径小，Mg2＋带2个单位正电荷数比Na＋的多，故MgF2的晶格能大于NaF 26．科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是 ________________________________________________________。答案：X射线衍射法 27．烟花燃放过程中会产生五颜六色的光，化学上称为“焰色试验”，原因为__________________________________________________ ________________________________________________________。答案：激发态原子变为基态原子时要释放能量，能量以光的形式呈现 28．Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是 ________________________________________________________。答案：中心原子半径、配位原子的半径 29．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCOeq \o\al(－,3)能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCOeq \o\al(－,3)能够双聚或多聚的原因是 ________________________________________________________。答案：HCOeq \o\al(－,3)间能够通过氢键相互聚合 30．已知：r(Fe2＋)为61 pm，r(Co2＋)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是 _________________________________________________________ ________________________________________________________。答案：Fe2＋的半径小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解 31．石墨烯具有良好导电性的原因是 _________________________________________________________ ________________________________________________________。答案：石墨烯存在大π键，大π键电子可以自由移动 32．多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)eq \o\al(3＋,6)] __ Δ[Fe(H2O)eq \o\al(2＋,6)](填“＞”“＜”或“＝”)，理由是 _________________________________________________________ ________________________________________________________。答案：>　Fe3＋的正电荷数比Fe2＋的多，吸引电子能力更强；Fe3＋的3d轨道达到半充满稳定结构，Fe2＋的3d轨道未达到半充满稳定结构 33．NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用 ________________________________________________________。答案：减小溶剂极性，降低晶体溶解度 34．铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是 ________________________________________________________。答案：H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的配位键弱 35．H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为 ________________________________________________________。答案：H3O＋中中心原子O上有一个孤电子对，而H2O中中心原子O上有两个孤电子对，排斥作用大 36．AlCl3的相对分子质量为133.5,183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别： ________________________________________________________。答案：1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键 37．Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是 ________________________________________________________。答案：N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强 $$

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