第3章 热点强化课5 重要的多硫化合物-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科多选版）

热点强化课5　重要的多硫化合物 第三章 物质的性质与转化 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 上一页 返回导航 第三章 物质的性质与转化 高考总复习 化学（LK新教材） 下一页 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\o(=====,\s\up20(100 ℃))SO2↑＋Cl2↑。 2．硫的含氧酸盐 (1)过二硫酸钾(K2S2O8) 过二硫酸钾是一种白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性，可作漂白剂 过二硫酸钾能将Mn2＋氧化为紫色的MnOeq \o\al(－,4)，2Mn2＋＋5S2Oeq \o\al(2－,8)＋8H2O===2MnOeq \o\al(－,4)＋10SOeq \o\al(2－,4)＋16H＋ (2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) ①露置于空气中易被氧化，首先吸水　Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3，再被氧化2NaHSO3＋O2===2NaHSO4 ②Na2S2O5与稀H2SO4反应放出SO2：S2Oeq \o\al(2－,5)＋2H＋===2SO2↑＋H2O ③用碘标准液滴定葡萄糖酒中Na2S2O5反应的离子方程式为：S2Oeq \o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋ (3)硫代硫酸钠 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。其为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性。 (4)连二亚硫酸钠 连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。有含结晶水(Na2S2O4·2H2O)和不含结晶水(Na2S2O4)两种。前者为白色细粒结晶，后者为淡黄色粉末。相对密度2.3～2.4，赤热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂。暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时也易吸收潮气发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味。 吸收空气中氧气的化学方程式：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或者Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 [典题应用] [例]　(2024·红桥二模)五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备Na2S2O3·5H2O，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题： 步骤Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到Na2S2O3溶液，再经一系列步骤获得Na2S2O3·5H2O产品。 已知：S与Na2SO3在加热条件下可反应生成Na2S2O3 (1)仪器a的名称为____，装置A发生反应的化学反应方程式为____________________。 (2)装置B的作用为____。 (3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式：①____，②SOeq \o\al(2－,3)＋S===S2Oeq \o\al(2－,3)。 (4)C中溶液经过____、过滤、洗涤、烘干，得Na2S2O3·5H2O晶体(填实验操作)。 (5)D中浸有品红溶液的棉花的作用为____________________。 步骤Ⅱ.测定产品纯度 准确称取上述产品12.40 g于烧杯中，加入适量水配制成100 mL待测液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25 mol·L－1的I2标准液重复滴定3次；测得消耗I2标准液体积的平均值为20.00 mL。(已知：I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6)) (6)①滴定达到终点时的现象为____，该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____。 ②以下说法中，能使测量结果偏低的是____。 A．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水 B．滴定前，装I2标准液的滴定管未用标准液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 解析：本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备二氧化硫，通过安全装置B进入装置C中，在该装置中和碳酸钠、单质硫发生反应，生成产物，最后过量的二氧化硫在装置D中被氢氧化钠吸收，以此解题。 (1)由图可知，仪器a的名称为：长颈漏斗；装置A中是浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成二氧化硫和硫酸铜，方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up20(△),\s\do18(　))CuSO4＋SO2↑＋2H2O； (2)当气流速度过大时，装置B中仪器a中的液面会上升，另外过量的二氧化硫可以临时储存在这个装置中，故装置B的作用为：做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶； (3)在装置C中二氧化硫和碳酸根离子可以反应生成亚硫酸根离子，随后亚硫酸根离子再和单质S反应，故反应的化学方程式为SO2＋COeq \o\al(2－,3) eq \o(=====,\s\up20(△),\s\do18(　))SOeq \o\al(2－,3)＋CO2； (4)C中得到的产品中含有结晶水，故采用的结晶方法为：蒸发(加热)浓缩、冷却结晶； (5)装置D中的氢氧化钠可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，故浸有品红溶液的棉花的作用为：检验尾气中SO2是否除尽； (6)①淀粉遇碘分子显蓝色，故滴定达到终点时的现象为：滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；根据I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6)可知，n(S2Oeq \o\al(2－,3))＝2n(I2)＝2×0.25 mol·L－1×20.00 mL×10－3×eq \f(100,25)＝0.04 mol，则m(S2Oeq \o\al(2－,3))＝0.04 mol×248 g/mol＝9.92 g，该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数＝eq \f(9.92,12.40)×100%＝80%，故答案为：80%eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或\f(4,5)))； ②A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水，则同样量的样品中，硫代硫酸根离子的含量较多，滴定消耗的标准溶液体积偏大，结果偏大，A错误；B.滴定前，装I2标准液的滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度变小，消耗的标准液体积偏大，结果偏大，B错误；C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，则滴定时消耗的标准液体积变小，结果偏小，C正确；D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则读取的标准液体积偏小，结果偏小，D正确。 答案：(1)长颈漏斗　Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up20(△),\s\do18(　))CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶 (3)SO2＋COeq \o\al(2－,3)△,SOeq \o\al(2－,3)＋CO2　(4)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶　(5)检验尾气中SO2是否除尽 (6)滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色　80%eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或\f(4,5)))　CD [对点集训] 1．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　) A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案：C 2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 解析：C　[饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，Ⅰ中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O，据此分析解答。上述制备过程所涉及的物 质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。] 3．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．Mn(OH)2、MnOeq \o\al(2－,3)在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnOeq \o\al(2－,3)＋4H2O C．将10 L上清液中的S2－转化为SOeq \o\al(2－,4)(S2－浓度为480 mg·L－1)，理论上共需要0.03 mol 的O2 D．常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02×1023 解析：B　[A.Mn(OH)2在过程Ⅰ化合价升高，作还原剂，MnOeq \o\al(2－,3)在过程Ⅱ中化合价降低，作氧化剂，A错误；B.过程Ⅰ中，根据化合价升降守恒得到反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnOeq \o\al(2－,3)＋4H2O，B正确；C.将10 L上清液中的S2－转化为SOeq \o\al(2－,4)(S2－浓度为480 mg·L－1)，质量为480 mg·L－1×10 L＝4 800 mg＝4.8 g，物质的量为n＝eq \f(m,M)＝eq \f(4.8 g,32 g·mol－1)＝0.15 mol，根据得失电子守恒0.15 mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3 mol，理论上共需要0.3 mol的O2，C错误；D.常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002 mol·L－1，因此56 g CaO溶于水配成1 L溶液，是饱和溶液，因此1 L溶液中Ca2＋的数目为0.002NA个，D错误。] 4．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，140 ℃以上时易分解。其是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。 (1)氯化亚砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是______________________。用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为______。 (2)甲同学设计如图所示装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)： ①装置的连接顺序为A→B→______→______→　________　→______(填标号)。 ②向装置A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞______(填“a”“b”或“a和b”)。为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施：______________________________。 ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水中，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体为b g。若eq \f(b,a)＝______(保留一位小数)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。 ④装置A中发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________。 (3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验会发生氧化还原反应，并设计如下实验方案进行验证： 取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若______，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应，按照丙同学的思路，还可以通过检验______或______(填离子符号)是否存在来证明该过程是否发生了氧化还原反应。 解析：(1)由题给信息知，氯化亚砜不稳定，易分解，再根据元素组成分析可知，能使氯化亚砜久置后微显黄色的产物只能是Cl2；用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则可知三者发生了化合反应：2S＋3Cl2＋SO3eq \o(=====,\s\up20(一定条件))3SOCl2，故三者的物质的量之比为2∶3∶1。 (2)①用SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，由题给信息知，SOCl2与水反应生成两种酸性气体，则两种酸性气体为SO2和HCl。题目要求回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2，根据题给信息可知，A→B是冷凝汽化的SOCl2并进行回收，由于SOCl2易与水反应，故应防止装置B后的装置中的水蒸气进入装置B中，因此装置B后的装置中应盛浓硫酸；检验SO2应该用品红溶液，尾气应用NaOH溶液吸收，防止污染环境；为防止倒吸，应该在尾气吸收装置之前加防倒吸装置，可知装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C。 ②盛装SOCl2的漏斗是恒压漏斗，放出液体时不需要打开活塞a，只要打开活塞b即可。由题给信息可知，SOCl2在－105～79 ℃时为液态，反应时SOCl2变成气态，要回收SOCl2，将其冷凝为液体即可，理论上温度越低冷凝效果越好，但还要考虑可操作性，因而用冰水冷凝最好。③若ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水，则a g固体应为ZnCl2，与硝酸银溶液反应后得到的b g固体应为AgCl，由关系式ZnCl2～2AgCl可得，136∶287＝a∶b，故eq \f(b,a)≈2.1。 ④装置A中的反应物为ZnCl2·xH2O和SOCl2，SOCl2遇水剧烈反应生成两种酸性气体，两种酸性气体应为SO2和HCl，故装置A中发生的化学反应方程式是ZnCl2·xH2O＋xSOCl2===ZnCl2＋2xHCl↑＋xSO2↑。(3)若FeCl3·6H2O与SOCl2发生了氧化还原反应，则Fe3＋被还原为Fe2＋，此时加入KSCN溶液，不会出现明显现象。若发生了氧化还原反应，除生成Fe2＋外，SOCl2应被氧化为SOeq \o\al(2－,4)，故还可以通过检验Fe2＋或SOeq \o\al(2－,4)是否存在来证明该过程中是否发生了氧化还原反应。 答案：(1)氯化亚砜久置后分解生成的氯气溶解在氯化亚砜中　2∶3∶1　(2)①D　F　E　C　②b　将装置B中的锥形瓶置于冰水浴中(其他合理答案也可)　③2.1　④ZnCl2·xH2O＋xSOCl2===ZnCl2＋2xHCl↑＋xSO2↑ (3)没有明显现象　Fe2＋　SOeq \o\al(2－,4) $$