2024年中考化学一轮复习酸的化学性质

YOUR LOGO 酸的化学性质复习课 学会归纳酸的化学通性，形成知识点的系统化，并掌握酸的化学性质的有关化学方程式且归纳总结其规律。 01 学会运用讨论交流、比较分类、归纳概括等方法获取信息，并能灵活运用酸的化学性质解答实际问题。 02 增强学生对生活和自然界中有关的化学问题的好奇心和探究欲。 03 学 习 目 标 情境导入 教师：将一个鸡蛋放入装有约300mL水的烧杯中，观察现象。 学生： 教师：往该烧杯倒入一种化学药品，观察实验现象。 学生： 归纳酸的化学性质 01 1.酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。 2.酸与较活泼金属的反应 酸+较活泼金属→盐+氢气   与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  酸与活泼金属反应的共同现象是：金属_____________，并产生_________ 逐渐溶解 气泡 注：含有Fe2+的溶液显浅绿色 3.酸与金属氧化物的反应 酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 注：含有Fe3+的溶液显黄色 注：含有Cu2+的溶液显蓝色 思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。 4.酸与碱的反应 酸 + 碱→ 盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 5.酸与某些盐的反应 酸+盐→ 新盐+新酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑ H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2HNO3 可用来检验氯离子 可用来检验硫酸根离子 探究“A、B是什么物质？” 02 实验室有两瓶失去标签的试剂，只知道它们分别是稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，请同学们根据所提供的药品想办法把它们鉴别出来（用到的仪器依据所做实验而定），请将你们所设计的实验方案、实验依据及反应化学方程式填入表格。（可选用药品：酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、铜片、铝片、铁钉、氧化铜粉末、铁锈、大理石、硝酸银溶液、稀硝酸、烧碱溶液） 探究活动---鉴别“A和B分别是什么物质” 方案 实验操作 实验依据 化学方程式 1 分别取样至试管中，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡观察实验现象 酸与指示剂的作用 2 取两条pH试纸放在干燥的玻璃片上，用两支胶头滴管取样滴在试纸上，约半分钟后观察实验现象 酸与盐的pH值不同 盐酸溶液：pH<7 氯化钠溶液：pH=7 3 分别取样至试管中，分别加入铁钉（或者铝片），观察实验现象 酸能与较活泼金属发生反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 4 分别取样至试管中，分别加入铁锈（或者氧化铜粉末），加热观察实验现象 酸能与金属氧化物发生反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 5 分别取样至试管中，分别加入大理石，观察实验现象 酸能与某些盐发生反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑ “探险队员”——盐酸，不小心走进了一座化学迷宫（下图所示），迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫（写序号）： . 小试牛刀 稀酸化学性质 酸与指示剂的作用 酸与较活泼金属的反应 酸与金属氧化物的反应 酸与碱的反应 酸与某些盐的反应 小结 中考题链接 03 2.（2021年玉林10题）山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（　　） A. 食醋 B. 花生油 C. 酱油 D. 面粉 A 1. （2023年广西12题）一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）A