精品解析：福建省莆田五中2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷

2023-2024学年莆田五中高二上学期化学第三次月考试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(共16小题，满分48分，每小题3分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 3. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 4. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 5. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 6. 下列实验装置可以达到实验目的或描述正确的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出) B．探究固体表面积对反应速率的影响 C．制备无水氯化镁 D．滴定终点读数为26.50mL A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加入可使溶液由a点变到b点 B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于 C. a点对应的等于c点对应的 D. d点溶液通过蒸发可以变到c点 8. 实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是 A. 用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱 B. 用图2装置制取乙酸乙酯 C. 用图3装置制取并收集干燥的氨气 D. 缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深 9. 时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A. 恰好中和时，溶液呈碱性 B. 滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为： C. 滴定过程中， D. 时， 10. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. C. 中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D. 25℃时，反应的化学平衡常数为 11. 在密闭容器中进行反应：，下列说法错误的是 A. 由图甲可知，该反应为吸热反应 B. 由图乙可知， C. 由图丙可知，时刻改变的条件可能是加入了催化剂 D. 由图丁可知，横坐标可能是指投料比 12. 下列问题与盐的水解有关的是 ①草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ②与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ④与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 ⑥溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 13. 反应N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、B两点气体的颜色：A深，B浅 C. T1>T2 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 14. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. a点溶液的比c点溶液的小 B a点时， C. b点溶液中， D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 15. 为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据： 实验 c(NH4Cl)/mol·L−1 V(NH4Cl)/mL 温度/℃ pH 1 0.02 5 25 x 2 0.02 5 30