2024届高三化学二轮复习选择题专项练习：化学反应速率和化学平衡

2024届高三化学二轮复习选择题专项练习：化学反应速率和化学平衡 1．下列说法正确的是（　　） A．煤的气化反应既是放热反应又是置换反应 B．煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化 C．铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加 D．升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快 2．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是 A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一 B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂 C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物 D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度 3．下列说法不正确的是（　　） A．图①装置可用于加热分解NaHCO3固体 B．图②装置可通过喷泉现象证明氨气极易溶于水 C．图③装置可用于探究温度对化学平衡移动的影响 D．图④装置可用于测定中和反应的反应热 4．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（　　） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增大了 D． 5．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（　　） A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯利 C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播 6．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 下列有关说法正确的是（　　） A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L−1·s−1 B．在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 C．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L−1，则反应的ΔH>0 D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20% 7．25℃时，向溶液中逐滴滴入等浓度的溶液，测得溶液的与[Y代表或]的关系如图。下列相关结论正确的是（　　） A．曲线a表示与的变化关系 B．25℃时 C．当溶液的时， D．当滴入溶液时， 8．以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为： 。下列说法正确的是（　　） A．反应平衡常数 B．键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 D．上述反应中消耗的，转移电子数为 9．对反应机理的本质认识，有利于用更好的途径制取并创造新物质。研究表明：铑的配合物离子(物质①)可有利于甲醇羰基化(形成碳氧双键)，具体反应过程如下图所示。 下列叙述错误的是（　　） A．物质①铑的配合物离子在反应过程中作催化剂 B．上述变化过程中的物质②是反应中间体 C．反应过程中Rh的成键数目始终保持不变 D．甲醇羰基化反应为 10．下列图示与对应叙述相符合的是（　　） A．图I：反应H2+I2⇌2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B．图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化 C．图III：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系 D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化 11．铁的氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是（　　） A．加入催化剂，反应的焓变变小 B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大 12．以Fe3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应： 反应Ⅰ： Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H= 19.3 kJ·mol-1 反应Ⅱ： Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) △H 为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）