2024年中考化学一轮复习专题：流程题

2024年中考化学一轮复习专题：流程题 1．为了从电路板的废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2） （1）操作②的名称是 。 （2）上述流程中，X的化学式是 ，加入X需过量的原因是 。步骤③中发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 （3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式是 。 2．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想:把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠;加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2;在合成塔内CO2 与氢气反应生成甲醇（CH3OH:一种燃料）和水。简要的生产流程如下图所示: [资料卡片]碳酸氢钠 （NaHCO3） 分解温度是270°C，分解后生成碳酸钠（Na2CO3）、 水和二氧化碳。 请回答 下列问题: （1）大气中CO2浓度不断增大会产生温室效应。同时有些气体排放会造成空气污染。下列物质中计入空气污染指数的是 （填序号）， A 一氧化碳 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氮气 （2）吸收塔中放出的氮气和氧气混合物液化后，可利用沸点不同来分离。该过程主要发生了 （填 “物理”或“化学”）变化。. （3）化学变化过程中，由于元素种类不发生改变，由此推断:进入吸收池可循环利用的物质有 和 。 3．将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：    (1)加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择 溶液（填序号）。 a、BaCl2b、NaOHc、Ca（OH）2 (2)操作2中玻璃棒的作用是 。 (3)固体洗涤之后加适量稀硫酸发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 4．二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 (1)捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷化的流程如下。 【资料卡片】 a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。 ②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是 。 ③CO2甲烷化的反应中，氢气与甲烷的质量比等于 。 (2)天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷中氢元素的质量分数为 ，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (3)甲烷转化为合成气（H2和CO）的一种原理如图-1所示： ①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是 。 ②反应器Ⅱ中化学方程式为 。 ③整个流程中，理论上消耗16g甲烷，共可得到氢气的质量为 g： 5．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 请回答下列问题： （1）电解食盐水生成烧碱、氯气、氢气的化学方程式为 。 （2）钛铁矿被氯化后，除得到四氯化钛，还能制得用途广泛的化工产品X，该反应为2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2X + 2TiCl4 + 6CO。则X的化学式为 。 （3）由四氯化钛和镁通过置换反应制取钛的化学方程式为 ，该过程中，氩气（Ar）的作用是 。 （4）由CO和H2合成甲醇。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成32吨甲醇，至少需H2的质量为 。 6．早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工业，大意是：先将干燥的木头烧成灰（含碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可，如图为模拟该制取氢氧化钾的工艺流程。 请回答下列问题： (1)实验室里进行操作②操作③均用到的玻璃仪器是 。 (2)“反应池”当中的发生复分解反应的化学方程式 。 (3)该流程中可循环利用的物质有 。 (4)“燃烧窑”中产生的热量，可供煅烧和操作 （填①、②或③）利用。 7．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，回答下列问题。 (1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 （任写一个），若进行完该操作后，发现滤液仍