压轴题05 “位-构-性”元素推断（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）

压轴题05  “位-构-性”元素推断 命题预测 本专题知识是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，在高考中的命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题;另一种是以文字形式给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。 预计2024年命题以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断，主要考查粒子半径大小比较、金属性、非金属性强弱的比较、气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识、有时还涉及电负性、电离能、化学键等。 高频考法 （1）根据原子结构推断 （2）根据物质结构推断 （3）根据元素性质和物质转化推断 （4）根据元素周期表中短周期特殊结构推断 （5）微粒比较、电离能、电负性综合比较 一、根据原子结构推断 1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。 (9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。 (10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。 (11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 2．巧记10e－微粒和18e－微粒 10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。 (1)以Ne为出发点记忆10e－微粒 若10e－微粒满足关系：，则一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (2)以Ar为出发点记忆18e－微粒 二、根据物质结构推断 1．短周期主族元素原子的成键数目和成键方式 元素原子 H Be B C N(P) O(S) F(Cl) Si 成键数目 1 2 3 4 3 2 1 4 成键方式 单键 单键 单键 单键、双键、三键 单键、双键 单键 单键 2.化学键类型与物质类型 3．认识几种含氧酸的结构 硫代硫酸(H2S2O3) 过二硫酸(H2S2O8) 亚磷酸(H3PO3) 次磷酸(H3PO2) 三、根据元素性质推断 1．常考1～36号元素及其重要化合物的物理性质 (1)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。②单质为淡黄色固体的元素是S。 ③焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察)的元素是K。 (2)状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点：单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。 (5)硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 (6)密度：单质密度最小的金属元素是Li；单质密度最小的非金属元素是H。 (7)溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。 (8)导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的元素是Si。 (9)晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。 (10)地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。 2．常考1～36号元素及其重要化合物的化学性质 (1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (2)最高价氧化物及对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。 (3)最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是N。 (4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。 (5)盐溶液加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是N。 (6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。 (7)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。 (8)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。 四、常考物质间的转化关系 1．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图的转化关系： 符合此转化关系的X、Y、Z、W如下： ①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2{或Na[Al(OH)4]}、NaOH； ②NH3、NO、NO2、O2； ③H2S、S、SO2、O2。 2．A、B、D、E均为中学化学中常见的物质，存在如图所示关系。 符合此转化关系的A、B、D、E如下： ①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3； ②CuO、CO、CO2、C； ③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。 五、根据元素周期表中短周期