2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．室温下，向盛有一定质量氢氧化镁固体的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：    ①当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。 ②当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）。 2．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品加入足量稀盐酸进行实验(所含杂质在实验过程中不发生变化)，测得反应后生成气体质量(m)与反应时间(t)的关系如表： 反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 生成气体的质量m∕g 0 5 10 15 20 22 22 (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为____g； (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程______； (3)请在如图所示的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线___； (4)高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到含杂质的生石灰的质量为______。 3．某化学兴趣小组为测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，进行了如下实验：取100g溶液逐滴加入稀盐酸，生成的CO2气体与加入稀盐酸的反应关系如图所示。 (1)该反应中生成CO2的质量为 g。 (2)计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 4．黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算： (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程） 5．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：    （1）完全反应时，得到的沉淀质量是 g。 （2）计算样品中Na2CO3的质量分数 （写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）通过已知数据，可以求出的量有 （写字母）。 A反应后溶液的总质量 B参加反应的氯化钙质量 C氯化钙溶液中溶质的质量分数 D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数 （4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。    6．小华想测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (1)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到___________克氢气。 (2)求出该合金中铜的质量分数为_________。(提示：Cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑) 7．某同学将和混合样品35.7g放入27.8g水中完全溶解，并滴加几滴指示剂，观察到溶解液变红，再慢慢倒入36.5g质量分数为的盐酸，发现红色消失。请回答并计算（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）： (1)该同学选择的指示剂为 溶液； (2)请你帮他提出需要改进的地方： ； (3)计算样品中的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 8．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题。    (1)碳酸钙(CaCO3)由 种元素组成。 (2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为 。 (3)磷酸钙【Ca3(PO4)2】也是一种补钙剂，计算 片的XX儿童钙片与3.1g磷酸钙所含有钙元素质量相等。 9．为测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取16g高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的固体质量在不同时刻作了记录，数据绘制成如图。（加热时杂质不变化，也不反应），请分析并计算： (1)完全反应后，产生氧气的总质量为 g。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数 。 10．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉