2024年中考化学强化复习：流程题

2024年中考化学强化复习：流程题 1．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下： (1)合成塔中的反应属于 (填基本反应类型)反应。 (2)生产过程中从合成塔中输出的气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)生产过程中可重复循环使用的物质是 。 (4)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃(1.01×105 Pa) –252 –195.8 –183 –33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 ℃之间。 (5)1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2 →2NH3。若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 (用字母表示)。 2．已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图： 已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。 ②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。 （1）pH=5.5的溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）水泥样品中加入盐酸的目的是 。 （3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是 ，固体A的化学式为 ，固体B中含有物质的化学式为 （任写一个）。 （4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为 。 3．氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【查阅资料】 I．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；      Ⅱ．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； Ⅲ．钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑； Ⅳ．钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。 【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。同学们设计了以下实验装置：    请回答： （1）为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应 ； （2）上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的 (选填：①或②)装置； （3）图1装置D中浓硫酸的作用是 ； 【进行实验】过程略 【验证产物】略 【实验拓展】定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，完成下表中内容。 实验步骤 预期现象和结论 取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管； 【定量实验】测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。 （1）取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在 时进行收集(选填字母)；    a.刚开始有气泡时       b.气泡连续均匀冒出时       c.气体经过验纯 （2）按图3实验装置进行测定时，注射器的作用是 ，若要计算样品中氢化钙的质量分数，还需要知道氢气的 。（填氢气的物理性质） 【反思与交流】 甲同学发现：在测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数的实验中，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是 ；(写出任一点即可) 4．恬恬周末从岳麓山带回一瓶浑浊的山泉水，她在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 （填标号）。 A 滤纸未紧贴漏斗内壁 B 漏斗内的滤纸有破损 C 漏斗内液面高于滤纸的边缘 D 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 （2）为了除去液体C中的色素和异味，可以向其中加入 （填物质名称）。 5．钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程：    【查阅资料】 1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。 3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 (1)操作1粉碎白钨矿的目的是 。 (2)白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)操作2得到的滤液中一定含有的溶质是 （填