精品解析：湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

长沙市第一中学2023-2024学年度高二第二学期第一次阶段性检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠去油污，利用了弱电解质电离的原理 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 C. 印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的稳定性 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数目为 B. 环状()分子中含有的数目为 C. 的溶液中所含数目为 D. 标准状况下，中含有的键数目为 3. 下列化学用语或表述正确是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的名称：2-甲基丙醇 D. 激发态的硼原子轨道表示式： 4. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。的原子半径在短周期中最大，基态原子的能级电子总数是能级电子总数的。下列说法不正确的是 A. 、两种粒子的VSEPR模型相同 B. 简单离子半径： C. 第一电离能： D. 该化合物中的杂化轨道类型为 5. 下列说法正确的是 ①非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③等离子体是由阴阳离子直接构成的气体 ④分子中键角小于是因为孤电子对对键合电子对排斥力大 ⑤溶沸点高于是因为电负性大，形成的更稳定 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为 A. ①②⑥⑦ B. ④⑥⑦ C. ④⑤⑥ D. ③④⑦ 6. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 实验 A．分离苯和溴苯 B．制取并收集氨气 装置 或仪器 实验 C．分离通过重结晶提纯的苯甲酸 D．除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 A. A B. B C. C D. D 7. 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收、具体流程如下： 已知：溶于酸，不溶于碱；、在常温下的溶解度分别为、。 下列说法错误的是 A. 中基态亚铁离子的电子排布式： B. 滤渣1中加入和可发生反应： C. “调”和“沉锂”两个步骤都可以使用，但试剂的作用不同 D. 甲烷和三氧化硫都是由极性键构成的非极性分子 8. 我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图。已知：电解效率。下列说法正确的是 A. 惰性电极a连接电源的正极 B. 惰性电极为阳极，穿过交换膜向其靠拢 C. 通电后，惰性电极上产生导致右室溶液减小 D. 若电解效率为，电路中通过电子时，标准状况下产生乙烯 9. 下列方程式符合题意是 A. 实验室制备乙酸甲酯： B. 溶于HNO3溶液中： C. 少量 NaHCO3与澄清石灰水反应： D. Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备： 10. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法不正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 分子中所有碳原子一定共平面 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH 11. 已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进行实验。下列说法错误的是 A. 通过装置Ⅱ集气瓶中有浅黄色沉淀生成不可以推断苯和液溴发生取代反应 B. 装置Ⅱ中的小试管的作用是防止HBr溶于水而引起的倒吸 C. 实验结束后，提纯集气瓶I中溴苯的具体步骤为水洗后分液→碱洗后分液→水洗后分液→干燥→蒸馏 D. 一段时间后，装置Ⅱ中的小试管内无分层现象，硝酸银溶液变为橙红色 12. 25℃时，向20mL0.1 mol∙L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol∙L-1NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的 A. HA电离平衡常数的数量级为10-5 B. a点→c点的过程中水的电离度持续增大 C. b点溶液中c(Na+)=c(A-) D. a点溶液中微粒浓度： 13. 下列实验目的能实现的是 选项 实验目的 操作步骤及现象 A 探究和对分解速率的影响 向两只盛有的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液，观察实验现象 B 验证酸性： 室温下，用试纸测得溶液的约为，溶液的约为5 探究浓度对反应速率的影响 相同条件下，向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需的时间 证明与反应是可逆反