第一章 第二节 第2课时 离子反应（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第一册（新人教版）

必修第一册 第2课时 离子反应 学习任务一　离子反应及离子方程式 一、离子反应 1．[实验探究]电解质在溶液中的反应 编号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 实验现象 有 生成 组成溶质的粒子 粒子之间的化学反应 2.离子反应 通过以上实验现象和分析可得，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 二、离子方程式书写及含义 3．离子方程式的定义 用实际参加反应的 来表示反应的式子叫作离子方程式。 4．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) (1)写(基础)：正确写出反应的化学方程式。 Na2SO4+BaCl2= (2)拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成 ，难溶的物质、气体和水等仍用 表示。上述化学方程式可改写成 。 (3)删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应Na+和 后上述方程式变为 。 (4)查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即 守恒和 守恒。 5．离子方程式的含义 (1)以强酸与强碱发生中和反应为例： 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+KOH HCl+KOH=KCl+H2O H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 上述4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却 ，表明强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的 与强碱电离出来的 结合生成H2O。 (2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。 【情境问题思考】 6．用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，溶液电导率变化曲线如图乙所示： (1)推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？ (2)电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大？该反应的实质是什么？ 学习任务二　离子反应发生的条件和离子反应的应用 7．离子反应发生的条件 (1)复分解反应型 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 、 或 。只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。 (2)置换反应型： 在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。 8．离子反应的应用 (1)检验溶液中的离子 离子 试剂 现象 反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液+稀HNO3 产生白色沉淀 S 稀盐酸和BaCl2溶液 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 C 稀盐酸+澄清石灰水 缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 (2)离子反应可以用于物质的分离及提纯。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，离子方程式为 。 【情境问题思考】 9．初中化学中我们知道Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成。问题：这两个反应的实质是否相同 ？并写出相关的离子方程式 。 1．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A．二氧