2024年安徽省中考化学专题专题9----物质的除杂

专题9 物质的除杂 典例串方法 除杂原则 主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主成分)反应。 杂不增：在除去杂质的同时，不引入新杂质且不能产生新的杂质。 易分离：除杂后生成的产物的状态要与被提纯物质不同，方便除去。 一、气体的除杂(2017.15【设计实验】，2014.4C)(详见微专题3) 二、固体的除杂 (1)物理方法 ①过滤法：当被提纯物质和杂质中只有一种可溶于水，可通过加水溶解、过滤的方法。 ②结晶法：当被提纯物质和杂质均能溶于水，可通过加水溶解，蒸发结晶(或降温结晶)的方法。 ③其他物理方法：磁铁吸引法、吸附等。 (2)化学方法：当两种物质都难溶于水，可选用气体或液体除杂试剂等。 例1　写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)。 (1)MnO2(KCl)：___________________________________。 (2)KNO3固体(NaCl)：_________________________________________。 (3)炭粉(铁粉)：____________。 (4)CaO(CaCO3)：____________。 (5)Cu(CuO)：_________________________________。 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 加足量热水溶解，降温结晶，过滤、干燥 用磁铁吸引 高温煅烧 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 三、液体的除杂[2019.13(3)，2016.15(5)] 除去NaCl溶液中的Na2CO3： Na＋ Cl－ Ca2＋(或Ba2＋或H＋) CaCl2(或BaCl2或HCl) _________________ ____________________ 例2　 根据要求填写下列表格。 物质(括号内为杂质) 杂质离子(写符号) 除杂试剂(写化学式) NaCl溶液(Na2SO4) ______ ________ NaOH溶液(Na2CO3) ______ ____________________ FeSO4溶液(CuSO4) ______ ______ NaOH溶液[Ca(OH)2] _______ __________ BaCl2 Ca(OH)2[或Ba(OH)2] Cu2＋ Fe Ca2＋ Na2CO3 【易错警示】除杂试剂必须适量或过量；若选择的过量试剂必须除尽。 四、粗盐中可溶性杂质的去除 例3 　 工业上 粗盐(主要成分为NaCl，含 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等 杂质)精制的工艺流程如下： (1)写出上述过程中加入过量试剂的目的。 步骤 目的 ① 除去____________________ ② 除去____________________ ③ 除去____________________ __________ ④ 除去____________________ _____________________ Mg2＋(或MgCl2) (或Na2SO4)　 Ca2＋、Ba2＋(或BaCl2、CaCl2) OH－、 (或NaOH、Na2CO3) (2)滤液1的成分为_____________________________，滤渣3的成分为_______________。写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式________________________________。 (3)步骤①②中的试剂可用一种试剂 代替，该试剂的名称是____________。 (4)若将步骤③中过滤和步骤④中加 稀盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐 产品中会含有的杂质是______________ (填化学式)。 NaCl、CaCl2、Na2SO4、NaOH CaCO3、BaCO3　 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 氢氧化钡溶液 CaCl2、BaCl2 (5)最终得到氯化钠固体的质量比原粗盐中氯化钠的质量____(填“大”或“小”)，原因是________________________。 (6)有同学认为只调换流程中两种试剂的加入顺序仍能达到除杂目的，这两种试剂为___(填字母序号)，写出合理调换这两种试剂加入顺序的原则______________________________________________________________。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液 B. NaOH溶液、Na2CO3溶液 C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液 大 除杂过程中有氯化钠生成 A　 碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，保证能够除去过量的氯化钡 跟踪训练 1. (2023日照改编)下列