2024年安徽省中考化学专题专题6-----溶解度的应用

专题6 溶解度的应用 典例串方法 类型1　溶解度曲线(10年5考) 例1　根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。 图1 图2 命题点1　溶解度的理解(10年4考) (1)KNO3、Ca(OH)2两种物质的溶解度随温度变化的趋势分别是____________________、____________________。 图1 图2 随温度的升高而增大 随温度的升高而减小 (3)P点表示_________________________________。 (4)50 ℃时，KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________________。 图1 图2 t ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2　 (2)KNO3、NaCl两种物质中溶解度受温度的影响较大的是________，较小的是________。 KNO3 NaCl (5)50 ℃时，24 g NaCl至少需要____(结果保留至0.1)g水才能完全溶解。 图1 64.9 方法指导 方法一：将水的质量按比例关系转化为100 g，溶质质量按同比例转化，比较转化后的溶质质量与该温度下的溶解度。 方法二：将100 g 水与题给水的质量进行对比，得到一个比例关系，将该温度下溶解度以该比例关系进行转化，然后比较。 命题点2　饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(2023.12D) (6)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。 图1 不饱和 (7)将50 ℃时KNO3固体的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液是______溶液。 饱和 (8)保持温度不变，将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__________________________。 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (9)将接近饱和的Ca(OH)2 溶液转化为饱和溶液的方法有______________ _______________________。 图2 增加溶质、升高温度、恒温蒸发溶剂　 命题点3　一定温度下，溶液相关量的计算与比较(2023.12BC，2015.10CD) 图1 方法指导 第1步：判断溶液是否饱和。 第2步：若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝ ×100%；若溶液为不饱和溶液， 溶质质量分数＝ ×100%。 (10)20 ℃时，将40 g NaCl加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。 图1 136 g (11)t ℃时，____(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相等的KNO3、NaCl溶液。 能 (12)50 ℃时KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为________(结果保留至0.1%)，该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为____________________________。 KNO3＞NaCl(或NaCl<KNO3) 46.1% (14)50 ℃时，将相同质量的KNO3、NaCl配成各自的饱和溶液，所需溶剂的质量大小关系为____________________________，所得溶液质量的大小关系为____________________________。 图1 KNO3＜NaCl(或NaCl>KNO3) KNO3＜NaCl(或NaCl>KNO3)　 (13)50 ℃时，_____(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为37%的NaCl溶液。 (15)50 ℃时，将50 g KNO3加入100 g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______(填最简比)。 1∶2 不能 命题点4　改变温度时溶液中相关量的变化(2014.10ABD) 方法指导 1. 温度改变，饱和溶液的溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。 (1)有晶体析