易错专题04 离子反应和氧化还原反应-2024年高考化学考前易错聚焦

易错专题04 离子反应和氧化还原反应 聚焦易错点： ►易错点一 离子方程式的正误判断 ►易错点二 氧化反应方程式的配平和计算 典例精讲 易错点一 离子方程式的正误判断 【易错典例】 例1下列离子方程式书写正确的是：(　 ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O B.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH— D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ 【解题必备】 确书写及判断离子方程式的关键点 审清题意 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式三守恒 原子是否守恒 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 【变式突破】 1．(2023年福建福州市高三期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O =2Na＋+CO32-+H2SiO3↓ B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑ C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H＋+4F－=SiF4↑+2H2↑ D．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH－=HCO3- 2．（2024·吉林白山·二模）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋ B．电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ C．NaHCO3 溶液水解：HCO＋H2O=CO＋H3O＋ D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH-=NH3·H2O 易错点二 氧化还原方程式配平和计算 【易错典例】 例2高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图： (1)发生“电解I”时，所用的交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (2)已知上述工艺流程中“歧化反应”的氧化产物和还原产物物质的量之比为1︰5，写出该反应的离子方程式：_______。 (3)操作a的名称是_______，该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 (4)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，同时会产生大量的白雾。加热时温度不能过高的原因是_______。 (5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50％的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8︰7，则B方式为_______(用化学方程式表示)。 【解题必备】 1．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 (2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：①标出化合价变化了的元素的化合价。②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。③调整系数，使化合价升降总数相等。④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。⑤利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。 2.信息型氧化还原反应方程式的书写：信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数；根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒；根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 3.氧化还原反应计算：