2024年安徽省中考化学二轮专题复习五有关化学方程式的计算

专题五　有关化学方程式的计算 专题突破 突破口 1 直接代入纯净物质量(10年7考) 例1　现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数。 解：硫酸铜中铜元素的质量分数为 ×100%＝40% (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 设理论上与1.6 kg硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 56 160 x 1.6 kg 　 x＝0.56 kg 答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。(2)理论上与1.6 kg硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。 突破口 2 根据反应前后质量差计算纯净物质量(2017.16) 例2　实验室中制备KClO3的化学反应方程式为 3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2与200 g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3 g。 (1)参加反应的氯气的质量为_____g。 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 21.3 解：设所用KOH溶液中溶质的质量为x 3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O 213 336 21.3 g x 　 x＝33.6 g 所用KOH溶液溶质的质量分数为 ×100%＝16.8% 答：所用KOH溶液溶质的质量分数为16.8% 突破口 3 根据溶质质量分数计算纯净物质量(2014.16) 例3　(2023天津节选)现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245 g，向其中加入32 g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算： (1)废铁屑中铁的质量分数。 (2)生成硫酸亚铁的质量。 解：稀硫酸中溶质的质量为245 g×20%＝49 g 设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 56 98 152 x 49 g y x＝28 g y＝76 g 废铁屑中铁的质量分数为 ×100%＝87.5% 答：(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%。(2)生成硫酸亚铁的质量为76 g。 突破口 4 根据不纯物质纯度计算纯净物质量 例4　高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe3O4为80%的磁铁矿石2 900 t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？ 解：设理论上可炼制纯铁的质量为x Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 232　　　　 168 2900 t×80%　　 x 　x＝1680 t 答：理论上可炼制纯铁的质量为1680 t。 综合训练 1. (2015安徽改编)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3 g H2, 剩余固体质量为0.1 g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 解：(1)设样品中铁的质量为x Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 56　　　　　　 2 x　　　　　　 0.3 g 　x＝8.4 g (2)剩余固体即为样品中的金，其质量为0.1 g，则样品中金的质量分数为 ×100% ≈1.2% 答：(1)样品中铁的质量为8.4 g。(2)样品中金的质量分数约为1.2%。 2. (2021安徽)某简易制氧装置的示意图如下，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。 (1)装置中过滤层的作用是__________。 (2)若产氧药块由氯酸钾(KClO3) 和二氧化锰等组成， 为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量 为48 g)，计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写 出计算过程)。 净化氧气 (2)解：设需要氯酸钾的质