通关练10 盘点溶液中的“四大”平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）

通关练10 盘点溶液中的“四大”平衡 目录 01 挑战题型·查知识漏洞 【题型一】弱电解质的电离平衡及影响因素 【题型二】溶液酸碱性 【题型三】酸、碱中和滴定的拓展应用 【题型四】粒子浓度的大小比较 【题型五】沉淀溶解平衡 【题型六】强、弱电解质的比较图像 【题型七】酸、碱中和滴定图像 【题型八】沉淀溶解平衡图像 02 回顾教材·补知识漏洞 03 知识通关·限时演练 【题型一】弱电解质的电离平衡及影响因素 1．（2024·天津南开·一模）室温下，对于溶液，下列判断正确的是 A．加入少量水，溶液中减小 B．与溶液混合后 C． D．溶液中水电离出的物质的量浓度为 2．（23-24高三上·河南南阳·阶段练习）25 ℃时，氢氰酸(HCN)的，氢氟酸的。下列说法不正确的是 A．25 ℃时，向HF溶液中加入一定量NaCN固体，调节溶液pH=5，此时 B．25 ℃时，将浓度均为的NaF和HF溶液分别加水稀释，两种溶液的pH均变小 C．25 ℃时，向HCN溶液中滴入等浓度HF溶液，则HCN的电离受到抑制 D．25 ℃时，将浓度相等的NaF和HF溶液等体积混合后，混合液呈酸性 【题型二】溶液酸碱性 3．（23-24高三上·吉林）水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是 A．a点溶液呈酸性 B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化 C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点 D．温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的 4．（23-24高三上·北京海淀）常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液的是 A．与的 B．与 C．的与的 D．的与的 【题型三】酸、碱中和滴定的拓展应用 5．（23-24高三上·山东·期末）一定条件下，利用浓溴水与苯酚反应，可测定工业废水中苯酚的含量(其他杂质不与浓溴水反应)。实验步骤如下： ①用酸式滴定管准确量取20.00mL待测废水于100mL锥形瓶中； ②向锥形瓶中迅速加入过量的浓溴水，塞紧瓶塞，振荡； ③打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入过量的溶液，塞紧瓶塞，振荡； ④滴入2～3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液，发生反应：； ⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验，重复上述步骤，消耗溶液。 废水中苯酚含量()表达式正确的是 A． B． C． D． 6．（23-24高三上·山东淄博·阶段练习）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H20，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对草酸亚铁晶体样品(含FeSO4杂质)的纯度进行测定。步骤如下： 步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250 mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL； 步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2 mL。 下列关于该实验的叙述，错误的是 A．步骤3中加入锌粉的目的为将Fe3+还原为Fe2+ B．草酸亚铁晶体样品的纯度为 C．量取25.00 mL样品溶液，初始时平视最后仰视读数，将导致测定结果偏高 D．为便于滴定终点的判断，滴定前必须往体系中加入指示剂 7．（23-24高三上·陕西汉中·期中）某温度下，向20mL0.15mol/LNH4Cl溶液中滴加0.15mol/L的AgNO3溶液，该实验使用(NH4)2CrO4作指示剂。滴加过程中，溶液中-1gc(Cl-)与AgNO3溶液体积(V)的关系如图所示。已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，Ksp(Ag2CrO4)=10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列说法错误的是 A．相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl) B．由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀 C．a点时，溶液中c()≥0.01mol/L D．若用0.075mol/L的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点 【题型四】粒子浓度的大小比较 8．（2024·贵州黔西·一模）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），下列说法正确的是 A．由图中信息可知HA为弱酸 B．常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： D．K点对应的溶液中， 9．（23-24高三上·北京·阶段练习）有4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成： ①与(混合溶液呈中性) ②与HCl ③与NaCl ④与(混合溶液呈碱性) 下列各项排序正确的是 A．pH：②<①<③<④ B．溶液中：①<③<②<④ C．：①<③<②<④ D．：①<③<