精品解析：福建省福州市闽侯县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

闽侯一中2023-2024学年第二学期第一次月考 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（单选，本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应是 A. 锌粒与稀硫酸 B. 灼热的的木炭与二氧化碳 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 2. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有氮氢键数目为 B. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 C. 氨水中含有、和共个含氮微粒 D. 标准状况下，的体积为4．48L 3. 过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 A ①⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ⑤⑥ 4. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C. A是Fe，B是Ag，C为稀溶液 D. A是Ag，B是Fe，C为稀溶液 5. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A B. C. D. 6. 下列离子方程式正确的是 A. 碱性锌锰电池的负极反应： B. 通入溶液无现象，再通入后产生白色沉淀 C. 往溶液滴加少量的氨水： D. 钢铁在潮湿的空气腐蚀：负极反应为： 7. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B. 反应热kJ·mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 8. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H+ B. H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生lmolHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L D. 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 9. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L−1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确是 A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40 B. 第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率 C. 60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1 D. MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用 10. 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个键断裂； ②一个键断裂的同时，有3个键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤恒温恒容时，密度保持不变； ⑥正反应速率，逆反应速率 A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑥ D. 只有②③⑤⑧ 11. 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 12. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有漂白性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硫酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 探究氨气性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B. 液氨和氨水一样都是混合物 C. 氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散 D. 将红热的丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为，然后被