2024年中考化学二轮专题训练-----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．生活中大量使用铁的合金，铁的合金包括生铁和钢。想测定某钢样中含碳量，称取2克某钢样，在纯氧中完全燃烧，得到0.22g二氧化碳。 (1)求此钢样中碳的质量分数 ？ (2)生活中大量使用铁的合金，不使用纯铁的理由 (回答一条即可)。 2．为了更好地保护环境，环境监测工作者对某工厂“排放的废水中的硫酸含量进行了测定。取水样20 g，向其中逐滴加入氢氧化讷溶液至恰好完全中和，共消耗氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为0.8 g。(废水中其它成分不参与反应) (1)计算废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程) 。 (2)实验室做中和反应时，常用酚酞溶液作指示剂判断是否恰好完全反应，而不用石蕊溶液，原因是 。 3．已知长征三号运载火箭所用燃料是液体偏二甲肼【C2H8N2】。 (1)偏二甲肼中C、H、N元素的质量比为 。 (2)偏二甲肼中氮元素的质量分数为 。 4．某化工厂废水中含有硫酸铜,为测定硫酸铜的质量分数,向40g10%的氢氧化钠溶液中加入200g废水,恰好完全反应(假设废水中其他物质与氢氧化钠不反应)。 （1）若将25%的氢氧化钠溶液稀释成上述实验所用的氢氧化钠溶液,需要加水的质量为___________g。 （2）求废水中硫酸铜的质量分数____________。 5．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯。试计算: （1）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_____ （最简整数比）； （2）乙酸乙酯的相对分子质量为_____； （3）乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为_____ （最简整数比）。 6．某一户居民家用燃料的使用历程如图所示。 (1)C4H10、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是 （填化学式）； (2)科研人员发现，在一定条件下，CO2和H2的反应能生成甲烷（化学式CH4）和水。若制取甲烷1.6g，至少需要消耗二氧化碳多少克？ 7．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如下图所示，请回答下列问题：    （1）该有机物的化学式为 。 （2）该有机物中氧元素的质量分数约为多少（结果精确到0.1%）。 8．制造口香糖时常用木糖醇（分子式：）代替蔗糖。 （1）一个木糖醇分子由________个原子构成，各元素质量比 _______________ 。 （2）木糖醇中碳元素的质量分数为________（结果保留至0.1%） 9．某纯碱样品中含有一些氯化钠，取40 g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至116 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为147.2 g，请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是 g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%）。 10．将NaCl和Na2CO3的混合物20g放入一只烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共加加入稀盐酸195.4 g， 得到211 g NaCl的不饱和溶液。请计算： （1）生成CO2气体的质量为_____g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。 11．我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示。 (1)求样品中碳酸钙的质量分数； (2)所加稀盐酸的溶质质量分数．1 12．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。 ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。 13．向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：    (1)完全反应后生成气体的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(温馨提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O) 14．向160 g硫酸铜溶液中,逐滴加入40 g NaOH溶液,恰好完全反应,生成4.9 g沉淀,回答下列问题: （1）恰好完全反应后,溶液的质量为多少g； （2）恰好完全反应时，所得溶液颜色是_______； （3）B点代表的溶液中溶质有____（填化学式）； （4）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为多少。 15．赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是我国铁矿石资源中的一种，实验室用一氧化碳还原含氧化铁80%的赤铁矿20 g。    (1)充分反应后，计算