精品解析：浙江省舟山中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

2024年浙江省舟山中学清明返校测高二化学试题卷 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字。 3.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 第I卷(选择题48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl分子中的σ键电子云轮廓图： B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式： C. 二氧化硅的分子式为SiO2 D. NaOH的电子式为 2. 下面关于四种短周期元素的原子比较正确的是 ①基态原子的电子排布式：；②3p轨道半充满的原子；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子 A 最高正化合价：④=①>②>③ B. 原子半径：③>②>①>④ C. 电负性；③>②>①>④ D. 第一电离能：④>①>②>③。 3. 优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是 A. 电负性：O＞N＞C B. 原子半径：Cl＞Na＞O C. O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族 D. 热稳定性： 4. 2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： 下列说法错误的是 A. 噻吩中S原子有1对孤对电子 B. 生成2-噻吩钠的化学方程式为：2+2Na2+H2 C. 噻吩沸点低于咪唑（）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高 D. 噻吩（）中所有原子共平面 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol白磷中含有P-P共价键的数目为 B. 1molHF平均可形成个氢键 C. 分子中含有的σ键数目为 D. 中含有的中子数为 6. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 分子式为 7. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 平面三角形 杂化 B. 平面三角形 杂化 C. V形 杂化 D. 三角锥形 杂化 8. 已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白（Hb）与、CO结合反应可表示为①；②。 下列说法错误的是 A. 相同温度下， B. 血红蛋白结合后Fe的配位数为6 C. 已知反应，则 D. 高压氧舱可治疗CO中毒 9. 下列有关说法正确的是 A. 图A中分子含有手性碳原子，该物质具有旋光性 B. 图B中金属铜为面心立方堆积，原子的空间利用率为 C. 图C为H原子的电子云，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D. 图D所示为金属Mg的1个六方晶胞结构 10. 硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. A点原子坐标为，则B点原子坐标为 D. 该体密度为 11. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是 A. Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间静电作用相结合 B. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 C. 溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键 D. 上述实验可得出，与形成配合物的能力： 12. 下列对一些实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 熔点：碳化硅<金刚石 C-Si键能小于C-C键能 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 由四种短周期主族元素形成的