专题九 金属与人类文明（单元测试）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

专题九 金属与人类文明 （满分：100分 时间：75分） 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关金属的说法中不正确的是（　　） A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸 2．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有＋4价和＋3价，其中＋3价钛极易被氧化。下列有关说法正确的是(　　) A．金属钛就是钛合金 B．Ti2O3化学性质稳定 C．FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为＋3价 D．钛及其合金可广泛应用于航空领域 3.反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可用于焊接铁轨，下列有关说法不正确的是（　　） A.该反应大量放热 B.铝在反应中作还原剂，可用于工业上大量冶铁 C.铝热剂混合物可用点燃镁条引发反应 D.该反应是置换反应，生成物Al2O3和Fe容易分离 4．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法不正确的是(　　) A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应 B．该反应可以用来冶炼金属 C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中 D．该反应说明钠的金属活动性比钛强 5.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是（　　） A.将铁块与水加热煮沸：探究铁与水蒸气的反应 B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe（OH）3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·7H2O D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 6.下列关于金属冶炼的叙述正确的是（　　） A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 C．用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 7.某溶液中存在Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（　　） A.Na＋ B.Mg2＋ C.Fe2＋ D.Fe3＋ 8.下列除杂试剂或方法不正确的是（　　） 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D Fe（OH）3 Fe（OH）2 在空气中灼烧 9．现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：①取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为b L(标准状况下)；②另取a g样品，高温条件下二者恰好完全反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c L(标准状况下)。则c∶b等于(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶4 10．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(　　) 11.由硫铁矿（主要成分：FeS2 和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下： 下列说法不正确的是（　　） A.过程1产生的废气中含SO2 B.过程2使用的试剂a为稀硫酸 C.过程3的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋ D.过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 12.现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应（溶液的体积变化忽略不计）。已知，氧化性Fe3＋>Cu2＋，下列有关叙述正确的是（　　） A．反应后的溶液中n（Fe2＋）是0.15 mol B．反应后的溶液中不存在Fe3＋和Cu2＋ C．反应后残留固体为3.2 g D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉 13．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.160 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中，下列说法错误的是(　　) (已知：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O) A．含有SO的物质的量为0.06 mol B．滴定时，