第三章 晶体结构与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正确的是 A．每个晶胞中含有的数目为8 B．与Li+最近且等距离的有8个 C．该晶胞中两个距离最近的Li+和的核间距的计算表达式为 D．Li2S晶体的密度为 2．甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．甲的化学式(X为阳离子)为XY B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1：3：1 C．丙是CsCl晶体的晶胞 D．丙中M、N两种微粒的个数比是1：2 3．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．结合H+能力：NH3>N2H4 B．H-N-H键角：NH3>[Cu(NH3)4]2+ C．第一电离能：O>N>Cu D．中心离子半径：［Cu(NH3)4]2+>[Cu(NH3)2]+ 4．氨缩脲( )在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是 A．该物质中含有共价键和配位键 B．该物质中的非金属元素电负性：N＞O＞C＞H C．该物质能与水分子形成氢键的原子有 N、O、H D．该物质中铜离子的配位数是 4 5．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的共12个 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是8 C．在金刚石晶体中，每个碳原子以共价键与4个碳原子相连，金刚石内部碳原子和共价键的比例为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 6．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是    A．图1中K+的配位数为12 B．图1表示的晶体的密度为 C．图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心 D．图2表示的化学式为KEuMg2F6 7．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 A．该晶体类型是原子晶体 B．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2 C．该化合物中碳原子采取sp3杂化 D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 8．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，平衡正向移动 D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 A．A B．B C．C D．D 9．从海水提取食盐后的母液(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．母液中含有少量的KCl，KCl晶胞见上图，距离K+最近的Cl—有6个 B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．纯碱溶液吸收Br2的离子反应方程式：Br2+CO=BrO+Br—+CO2↑ D．控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 10．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 11．一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：    下列说法错误的是 A．铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除，利用油污在碱性环境中水解的原理 B．过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，生成了配合物，该过程可证明与配位能力比与配位能力强 C．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使溶质溶解度减小而析出 D．玻璃棒摩擦目的是加快结晶速率，形成的晶体中含有离子键、共价键、配位键、氢键 12．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。 下列说法不正确的是 A．1mol冰晶体中含有2mol氢键 B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘分子 C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石>碘单质>MgO D．MgO晶胞中b坐标参数