第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．某物质W由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z和M组成。W在水溶液中可得到如图所示的结构，图中各元素原子均满足稳定结构，短线表示单键、双键或氢键，下列说法错误的是 A．图中1表示双键，4表示氢键 B．X与Y可形成正四面体形的分子 C．W在无色火焰上灼烧时焰色呈黄色 D．W与盐酸反应会放出有刺激性气味的气体 2．下列说法正确的是 A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 B．形成氢键会使物质的熔、沸点升高 C．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是105° 3．表示物质的方式多种多样，下列有关化学用语表示不正确的是 A．乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3 B．磷化氢(PH3)的电子式： C．N原子的结构示意图： D．乙醇的球棍模型： 4．下列说法正确的是 A．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′ B．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 5．下列说法中不正确的是 A．乙烯分子中σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键； 中4个N—H键的键能不相同 6．关于键长、键能和键角，下列说法正确的是 A．C≡C 键的键能等于 C-C 键键能的三倍 B．N2 的 N ≡N 键非常牢固，不易断裂 C．CN)2分子(结构式为 N ≡C  C ≡N )中 N  C 键的键长大于 C C 键的键长 D．白磷( P4 )分子呈正四面体结构，其键角为 109°28′ 7．漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是 A．半径大小： B．沸点高低： C．电离能大小： D．酸性强弱： 8．下列相互作用不属于化学键的是 A．分子间相互作用 B．离子键 C．共价键 D．金属键 9．下列说法不正确的是 A．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化 B．CH2Cl2是四面体型的极性分子 C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体 10．三氯化氮()的空间结构类似于，为三角锥形。下列说法不正确的是 A．键是极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．分子为极性分子 D．可能易溶于极性溶剂 11．关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的选项是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 ClO NO H2F+ BH 中心原子的杂化轨道类型 sp VSEPR模型名称 四面体形 平面三角形 直线形 正四面体形 分子或离子的空间结构名称 三角锥形 平面三角形 V形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 12．下列描述中正确的是 A．是空间构型为形的极性分子 B．、和的中心原子均为杂化 C．将过量的氨水加入到溶液中，最终得到蓝色沉淀 D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L乙炔中含有的键数为 B．溶液中含有的H−O键数为 C．中含有的中子数为 D．常温常压下，14g乙烯中含有的极性共价键数为 14．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．SO与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3 D．SO与CO 15．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为 A．13 2 B．10 2 C．10 3 D．9 3 二、非选择题 16．完成下列问题。 (1)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_____，其中P采取_____杂化方式。 (2)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。 (3)SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______；气态SiX4分子的空间构型是_______。 17．下列说法正确的是________。 ①CO2、H2S都属于含极性键的非极性分子 ②S2Cl2（）为含有极性键和非极性键的非极性分子 ③SF6（）是由极性键构成的非极性分子 ④SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 ⑤CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 ⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即CX4）的熔、沸点均