2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学取12.0g碎鸡蛋壳于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得反应时间与烧杯内剩余物质的总质量如图所示。（鸡蛋壳中其他成分不参与反应）请回答下列问题： （1）反应完全时生成二氧化碳质量为_____g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。 2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。 (1)二氧化锰在反应中起 。该反应的化学方程式提供的信息： 。（写一条） (2)计算制得氧气的质量为 。 (3)计算21.9g固体物质中氯化钾的质量？ 3．广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析。 方案一： (1)取10g石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知CaCO3=CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是 g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。 方案二： (2)另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数 。（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数） (3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么 ？ 4．2023年5月10日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功点火发射，这是我国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段的首次飞行任务。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用： (1)由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。 (2)为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？ 5．某化学学习小组在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。求：    (1)该实验中产生的氧气的质量为 g； (2)原混合物中氯酸钾的质量分数。(计算结果精确到0.1%。) 6．实验室有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，某同学取出50g该溶液．向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数 。（反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓） 7．下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。 （1）主要成分属于有机物的为_________。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为__________。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____________。 （4）每片钙片中至少含钙元素的质量为_________ 。 8．根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算： （1）相对分子质量______。 （2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比______。 （3）铁元素的质量分数______ （4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等______。 9．4.4g丙烷（C3H8）和12.8g氧气在点燃条件下，恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O，则生成水的质量为 ，该反应的化学方程式是 。 10．把碳酸钙10g加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，得到白色固体物质。求： 制取气体的质量是多少_________________g？ 剩余固体物质的质量为多少_________________ g？ 11．若集气瓶中的CO2共0.88g，要将其完全吸收至少需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液多少g？（写出计算过程） 12．2023年12月9日，我国自主研发的“朱雀2号”火箭携带3颗卫星成功发射，成为世界首个成功投入使用的液氧甲烷火箭。 (1)甲烷（CH4）中，碳、氢元素的质量比为 。 (2)假设火箭携带16t甲烷，发生反应CH4+2O2CO2+2H2O，理论上消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程）。 13．取一定量的木炭在氧气中充分燃烧，将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。计算：参加反应的氧气的质量 。 14．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取