2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD，单位g)，BOD是衡量水体质量的一个指标。 (1)C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为 。 (2)20℃时，1.0L某水体(假使该水的密度为1g/mL)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为 ？(结算结果保留3位有效数字) (3)20℃时，1.0L水中溶O20.0092g。上述水体 (填“适合”或“不适合”)适合于鱼类生存，原因是 。 2．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数.兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加入) ,请计算:    (1)生成氢气的总质量_______g； (2)该黄铜中锌的质量分数______；(计算结果精确至1%) (3)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。(计算结果精确至0.1%) 3．回答下列问题： (1)为保护人类赖以生存的地球，我们应采取相应措施防止大气中二氧化碳含量的增加。以下措施能达成此目的的是 (填字母序号)。 A．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源 B．大量使用煤、石油等化石燃料 C．大量植树造林绿化环境，禁止乱砍滥伐 (2)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。某化学兴趣小组取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，分四次共加入200g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，产生气体与加入稀盐酸的质量关系如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸/g 50 50 50 50 气体/g 2.64 2.64 2.64 0.88 请计算该大理石样品中碳酸钙的质量 。(写出计算过程) 4．称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：） （1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_______g。 （2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 5．加热15g氯酸钾（KCIO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为11.8g。 请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)生成氯化钾的质量（）。（保留两位小数） 6．实验室用过氧化氢溶液170g和3g二氧化锰制氧气，完全反应后称量剩余物的质量为166.6g。试回答下列问题： (1)其中二氧化锰的作用是 。 (2)反应产生的氧气质量为 。 (3)计算过氧化氢溶液溶质的质量分数？(写出计算过程) 7．某兴趣小组对含有杂质的石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下表。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 m 2 求：（l）m的值是_____。 （2）求反应生成的二氧化碳总质量（写出计算过程）。 8．我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖．她于2011年发现的青蒿素（化学式：C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物． （1）青蒿素由 种元素构成． （2）青蒿素分子中C、H、O三种元素质量的简整数比为 ． 9．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。    （1）当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为________(写化学式) （2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，反应恰好完全进行。 （3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） 10．华东地区最大的定远盐矿享誉国内，通过电解饱和食盐水生产多种化工产品，振兴皖北经济，主要发生的反应如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (1)计算：5.85吨氯化钠可生产多少吨氢氧化钠？ (2)生成的氢气和氯气体积比应该为1:1，实际获得的氢气和氯气的体积比大于1:1，可能的原因是 。 11．加热14.8g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，至完全反应后称量试管中固体的质量为10.0g。 (1)生成氧气的质量为 g。 (