2024年中考化学一轮复习----物质的构成

第三单元　物质构成的奥秘 第一节　物质的构成 2024/4/14 1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 构成物质的微粒 分子 原子 离子 铜原子 钠离子 氯离子 化学性质 化学变化 很小 不停地运动 越快 一定的间隔 间隔越大 分子 原子 原子质量、 体积很小 分子不断地运动 分子间的间隔受热时增大、遇冷时缩小 原子的构成 1．原子的结构： 在原子中∶核电荷数＝①_____数＝②_________数。 质子 核外电子 2．原子结构示意图： (1)核外电子排布规律： 元素原子的核外电子最少的只有③__层，最多的有④__层；最外 层电子数最多不超过⑤__个(只有1层的，电子数不超过⑥__个)。 1 7 8 2 (2)原子结构示意图： 原子核 电子层 核内质子数 电子数 (3)最外层电子数与元素化学性质的关系： 8 2 不易得 电子，也不 易失电子 稳定 小于 易失 电子 大于 易得 电子 3.相对原子质量： (1)定义： 以质子数和中子数都是⑲__的碳原子(碳12)的质量的⑳_____ 作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对 原子质量，原子的质量主要集中在 _______上。 6 1/12 原子核 (2)计算公式： (3)近似计算公式： 相对原子质量≈ _____数＋ _____数。 质子 中子 离子 1．概念：带电荷的①_____或②_______。 2．形成： 原子在化学反应中为了达到相对稳定结构而③_____或④_____ 电子后形成的粒子。 原子 原子团 得到 失去 3．表示方法和书写： (1)表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”号表示离 子的电性，数字表示离子所带的电荷数。 (2)书写：先写⑤_____后写⑥_______；当数字为1时，省略数 字不写。 4．分类： (1)阳离子：质子数⑦_____核外电子数。 (2)阴离子：质子数⑧_____核外电子数。 数字 正负号 大于 小于 5．离子符号的意义： 每个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子 6．原子与离子 的比较： 7.分子、原子、离子与物质的关系： 分子 离子 考点一　构成物质的微粒及性质 典例1　(2023·威海)下列关于分子、原子、离子的认识不正 确的是( ) A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别 很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 思路导引　化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子；原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，原子质量几乎不变，但它们的最外层电子数不同，故化学性质差别很大；同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同；分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同。 1．(2023·扬州)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下 列物质由离子构成的是 ( ) 2．(2023·安徽)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下 列有关说法正确的是( ) A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl生成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变 3．(2023·青海)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养 之一、下列宏观事实的微观解释错误的是( ) A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度 的升高而增大 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D．瓜果飘香——分子在不停运动 考点二　粒子结构示意图 典例2　(2023·湖北)中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材 主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结 构示意图如图。下列说法不正确的是( ) A．硅元素属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09 C．硅元素位于元素周期表中第三周期 D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子 思路导引　根据粒子结构示意图的含义分析解答。硅带有石字旁，属于非金属元素；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量；根据原子核外电子层数＝周期数可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，且最外层有4个电子。 1．(2023·聊城)5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由 氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素 周期表中的信息如图，下列说法不正确的是( )