精品解析：福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

泉港一中2023-2024学年下学期第一次月考 高一年段化学科目 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分） 1. 合金是重要的金属材料，下列关于合金的说法正确的是 A. 合金内各组分金属单质的化学性质不变，因此合金在物质分类上仍属于单质 B. 金、银、铜组成的合金称为K金，K可表示金的纯度，24K纯金说明金的纯度达到为100% C. 黄铜的外观与黄金相似，在实验室中可用盐酸鉴别 D. 铜制品在潮湿环境下容易被腐蚀，并在其表面形成“铜绿”，俗称青铜 2. 下列关于含氮化合物的说法正确的是 A. 、均能与碱反应生成对应价态的盐，二者均是酸性氧化物 B. 稀硝酸、浓硝酸在水溶液中均能完全电离，二者均是强电解质 C. 在水溶液中的电离方程式：，是一元碱 D. 既能与酸反应，又能与碱反应，是酸式盐 3. 下列关于实验室制备氨气的发生装置及药品选择合理的是 A. 选择固体加热装置，加热固体 B. 选择固体加热装置，加热NaOH与混合固体 C. 选择液体加热装置，加热浓氨水 D. 选择液体不加热装置，将浓氨水与石灰石混合 4. 下列化学用语正确的是 A. NH3的结构模型： B. 氯原子的结构示意图： C. HCl的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—O—Cl 5. 菠菜中富含铁元素，用下列步骤完成铁元素的检验，各步选用的实验仪器不需要的是 A．将菠菜剪碎后研磨 B．用蒸馏水溶解 C．过滤得到滤液 D．检验滤液中的Fe3+ A. A B. B C. C D. D 6. 某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是 A 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 7. 下列所选仪器和操作符合实验要求的是 A B 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 关闭止水夹a后能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀 C D 干燥氯气 制取NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于物质的除杂、鉴别、检验的方法中错误的是 A. 除去溶液中的方法是往溶液中缓缓通入氧气 B. 与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 C. 检验是否变质，可取少量样品溶解并滴加溶液，观察溶液是否褪色 D. 检验溶液是否变质，可取少量样品于试管中并滴加KSCN，观察溶液是否变红 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，W的最高正价与最低负价代数和为2。下列说法错误的是 W X Y Z A. W元素的单质在放电条件下可与化合 B. X元素的单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C. Y元素的单质是一种重要的半导体材料 D. Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W 10. 实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是 A. 可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 B. 反应方程式为： C. 反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色 D. 曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 11. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 在22.4L NO、的混合气体中，N原子数为 B. Cu与足量稀硝酸反应后，，转移的电子总数为0.2 C. 18g 中的质子数为11 D. 5.6g Fe先与足量盐酸反应，再往反应后的溶液中滴加足量NaOH溶液，静置一段时间后，、的总数为0.5 12. 如图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是 A. A中只含有离子键 B. D、E均可用向上排空气法收集 C. 通过蒸馏水不能除去D中含有的少量B D. 由D和E组成的混合气体与等体积（相同条件下测得）的B气体在一定条件下恰好完全反应转化为对环境无害的物质，则混合气体中D和E的体积之比为1∶1 13. 现有一瓶未知溶液，取少量该溶液于2只试管中： ①往其中一支试管中加入一小块铜片，无明显的现象；继续往溶液滴加足量溶液，铜片逐渐溶解； ②往另一支试管中滴加少量的溶液并振荡，紫红色褪去。 根据以上实验，在该瓶未知溶液中可能大量共存离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 加热与NaOH的混合溶液：