2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50g，试计算： (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 ； (2)若把50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量； (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 2．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝具有良好的抗腐蚀性，是因为它的表面有一层致密的氧化膜，化学式为 ； (2)向一定质量的氧化铁粉末中加入稀硫酸，恰好完全反应，再向该溶液中加入一定量镁粉，充分反应，取出滤渣，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，则此时滤液中一定有的溶质是 ； (3)钠离子是最常见的阳离子之一，它的用处有很多，例如氯化钠可以调味。过氧化钠(Na2O2)是一种新型材料，常用作防毒面具，其原理是过氧化钠和二氧化碳反应生成可以制肥皂的碱和一种空气中常见且助燃的气体，请你写出其化学反应方程式 ； (4)“芳芳”实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，CuSO4完全反应，过滤，称的滤渣的质量是10.4g，组长芳芳物理很好但化学不行，请你来帮忙算一算，原来溶液的质量分数是 。 3．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，滴入几滴无色的酚酞溶液。然后将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： (1)b点时溶液中的溶质为 ； (2)c点时溶液的颜色为 ； (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 4．某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑） （1）生成二氧化碳 g。 （2）使用的盐酸中溶质的质量分数是多少 ？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．黄铜是Cu、Zn合金，为了测定某黄铜中锌的含量和一瓶未知浓度的盐酸质量分数（如图），现取5g黄铜将其打成粉末，并做如下实验。则： （1）上述反应的化学方程式为_______________； （2）列出反应生成氢气质量（X）的比例式是____________； （3）黄铜中铜的质量分数为_________； （4）测定未知盐酸中溶质的质量分数为_________。 6．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 X 0.04 （1）X=____________； （2）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g； （3）求该合金中铜的质量分数。 7．我国自主研发的某种疫苗的原料之一为胰蛋白酶，其化学式为C6H15O12P3。 (1)胰蛋白酶由 种元素组成，它的相对分子质量是 。 (2)胰蛋白酶分子中碳、氢、氧、磷原子的个数比是 （填最简整数比）。 (3)胰蛋白酶中碳、氢两种元素的质量比是 。（填最简整数比） (4)37.2g胰蛋白酶中含有氢元素的质量为多少克？（写出计算过程） 8．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此我能计算： （1）尿素的相对分子质量________。 （2）尿素中碳.氮.氢.氧元素的质量之比________。 （3）一袋50 kg的尿素中氮元素的质量是多少________（保留一位小数）。 9．求相对分子质量： (1)NH4HCO3 (2)Cu(OH)2 (3)3P2O5 10．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)氯酸钾中氧元素的质量分数。（根据化学式列式计算，精确到百分之0.1%） (3)求参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式列式计算） 11．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，