2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图： (1)钛白粉主要成分为TiO2，TiO2中钛元素的化合价为 。 (2)反应Ⅱ需在氩气环境中进行，目的是 ，写出反应Ⅱ的符号表达式是 。 (3)反应Ⅲ属于基本反应类型中的 反应。 (4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 2．高纯碳酸钙广泛应用于帮密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。    (1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的 ，该反应过程的化学反应方程式是 。 (2)检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是 。 (3)“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是 ，这一操作中玻璃棒的作用是 。 (4)副产物中能循环再用的物质是 。SiO2中Si的化合价是 。 (5)“转化”中发生以下反应，X的化学式是 ，你的依据是 。 3．水是生命之源。 自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。下图为自来水厂净水过程示意图：    (1)“过滤池”可除去 杂质；“吸附池中选用活性炭除去水中的色素和异味，活性炭具有吸附性的原因是 。 (2)自来水都具有一定的硬度，生活中将硬水软化的方法是 ；热水瓶长时间使用后，瓶胆内整常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可以选择厨房里的 来浸泡去除。 (3)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是 。 a．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 b．为了改善水质，可以向其中加入大量的净水剂和消毒剂 c．大量使用农药、化肥可以提高农作物产量，对天然水体没有影响 4．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②时，当 即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 (填化学式)。 5．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。 I .从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 II.海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：    (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型 。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 Ⅲ.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。 6．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图： (1)反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是 （填物质名称）。 (2)操作b的名称是 ，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作a中的作用是 。 (3)以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是 （填基本反应类型），写出反应①的化学方程式： 。 7．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。 查阅资料： ； (1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 (写化学式)。 (