2024年中考化学一轮复习4月冲刺培优---必背知识点大全

初三化学4月冲刺培优---必背知识点大全 一.化学之最 （1）地壳中含量最多的金属元素——铝 （2）地壳中含量最多的非金属元素——氧 （3）空气中含量最多的物质——氮气 （4）最简单的有机物——CH4 （5）相对分子质量最小的氧化物——水 （6）相同条件下密度最小的气体——氢气 （7）相对原子质量最小的原子——氢 （8）组成化合物种类最多的元素——碳 （9）日常生活中应用最广泛的金属——铁 （10）最早使用的金属——铜 二.物质的颜色 （1）固体物质的颜色 红色固体：Cu、Fe2O3等 淡黄色固体：S等 黑色固体：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等 紫黑色固体：KMnO4等 （2）沉淀的颜色（七种常见沉淀） 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 （3）溶液的颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液 紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液 （4）火焰的颜色 淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰 蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 三.特殊反应条件 （1）点燃：一般有O2参加反应 （2）高温：主要有4个化学反应 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）通电：主要有3个化学反应 2H2O通电2H2↑+O2↑ MgCl2通电Mg+Cl2↑ 2Al2O3通电4Al+3O2↑ （4）催化剂：主要有2个反应 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ 四、计算公式   1. 2.相对原子质量≈质子数+中子数 3.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 4.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 5.元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 6. 7.元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数 8. 9. 10.溶液的质量=溶质的质量+溶液的质量 11. 12.溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数 13. 14. 15. M浓×a%浓=M稀×b%稀（或M浓×a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X)×b%稀） 五—化学中的“先”与“后” 一、化学实验中的“先”与“后” 1.实验仪器的组装顺序要先下后上，先左后右。 2.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 3.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 4.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 5.检查装置的气密性时，要先把导管放入盛有水的烧杯中，然后用手握住试管，看是否有气泡冒出。 6.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 7.用加热固体并用排水法收集氧气结束时时，要先从水槽中撤出导管，后熄灭酒精灯。 8.在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 9.用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。 （1）实验开始时，要先通一会儿气体，然后再加热。 （2）实验结束时，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 10.稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 11.在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 12.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 13.在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 14.检验混合物中多种离子时 （1）检验溶液中含有OH-、CO32-时，应先加入过量的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，检验CO32-，后加入酚酞试液，观察溶液是否变为红色，检验OH-。 （2）检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-时，应先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。 二、化学反应中的“先”与“后” 1.金属与酸反应时，较活泼的金属优先反应，活动性差的金属后反应。 2.一种金属与多种盐溶液反应时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应，后与稍活泼的金属盐溶液反应。 3.多种金属与一种盐溶液反应时，金属中最活泼的优先与盐溶液反应，金属中稍活泼的后与盐溶液