2024届高三化学一轮复习 第2讲　离子反应　离子方程式整合 课件

考点一　电解质及其电离 知识梳理 2. 电解质的电离 夯实必备知识 自由移 动的离子 溶于水 溶于水 (1)电离 受热熔化 自由移动 电解质本身不导电 2. 氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.图示中 代表的离子的电子式为[:]- B.图甲中放入的是氯化钠固体,该条件下氯化钠不导电 C.图乙和图丙中发生的化学反应完全相同 D.图乙能证明氯化钠固体含有离子键 提升关键能力 C   强电解质 弱电解质 溶液中的微粒 　离子、 　离子、 　　　　　　　  物质 　强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等; 　强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等; 　绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等 　弱酸: CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等; 　弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等; 　H2O 夯实必备知识 弱电解质分子 (3)不同类型电解质电离方程式的书写 夯实必备知识 = H2SO4 = 2H++S NaOH = Na++OH- (NH4)2SO4 = 2N+S ⇌ HClO ⇌ H++ClO- H2CO3 ⇌ H++HC HC ⇌ H++C Fe(OH)3 ⇌ Fe3++3OH- NaHSO4 = Na++H++S NaHCO3 = Na++HC Al3++3OH- Al+H++H2O HC ⇌ H++C 写第一步即可， 不能合并写 [归纳总结]　电离方程式书写的思维流程 提升关键能力 提升关键能力 题组二　电离方程式的书写及正误判断 1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 (　　)　　　　 　　　　　 　　　　　 ①Al(OH)3 =Al3++3OH-; ②H2SO3 ⇌2H++S; ③BaSO4 =Ba2++S; ④HC+H2O ⇌ H3O++C A.①② B.① C.③④ D.①④ A 考点二　离子反应　离子方程式 知识梳理 夯实必备知识 | 提升关键能力 (1)概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 夯实必备知识 1.离子反应 微点拨] 离子反应的实质是溶液中某些离子的物质的量浓度减小。 即有离子被消耗 (1)概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 (2)离子反应的类型 夯实必备知识 1.离子反应 沉淀 弱电解质 气体 2.离子方程式 夯实必备知识 H++OH- = H2O (1)定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 (2)意义 不仅表示某一个具体的化学反应,还表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用离子方程式   来表示。 (3)书写步骤 (以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例) : 夯实必备知识 Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓ 2Na++S+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl-+BaSO4↓ S+Ba2+ = BaSO4↓ 原子 电荷 夯实必备知识 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+ =N+H2O(　　) (2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(　　) √ × [解析]铁与盐酸反应生成Fe2+,而非Fe3+。 (3)H++OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(　　) × [解析] 氢氧化钡溶液与稀硫酸间发生的中和反应的离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++S= BaSO4↓+2H2O,而非H++OH-=H2O。 夯实必备知识 (4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:N+OH- H2O+NH3↑(　　) (5)将Na投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na+Cu2+=2Na++Cu↓(　　) [解析] HC也会与OH-反应生成C和水。 [解析] Na不与CuSO4发生置换反应,应先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应。 (6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(　　) [解析] 发生氧化还原反应2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O。 × × × 夯实必备知识 (7)NaHSO4溶液中加入Ba(