3.4 沉淀溶解平衡(第1课时)-【备课优选】 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 学习目标:1 1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素。 （重点） 2、了解溶度积的含义及其表达式。 3、学会运用溶度积与离子积的关系判断反应进行的方向。 核心素养: 1、变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。 2、证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 新课导入 旧知链接：(1)离子反应发生的条件有哪些？ 生成易挥发物质、难电离物质、难溶电解质 旧知链接：(2)溶解度的定义？ 在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量 200C时，溶解性与溶解度的大小关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g AgCl 将 2 mL 0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中 Ag+ + Cl－= AgCl ↓ 充分反应后溶液中存在 哪些阳离子？ 只有 Na+和 H+ 吗？ 思考： AgI 取上层清液适量 再滴入 少量 KI 溶液 Ag+ + I－= AgI ↓ AgI 是如何生成的？ Ag+ 从何而来？ 说明上层清液中仍然有Ag+和Cl-，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶，只不过溶解度很小(小于0.01g) + - + - + - + - + - + - + - Ag+ Cl- H2O 一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解 AgCl在溶液中存在两个过程： 另一方面，溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀 一、难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解 沉淀 1、定义：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： 人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了 2、表示方法： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 4、特征： 逆：沉淀的生成和溶解是可逆过程 等：V(生成)＝V(溶解) ≠0 动：动态平衡 定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变 变：当条件改变，会建立新的平衡 3、图像表示: 溶解 沉淀 时间 速率 沉淀溶解平衡 标明物质状态和可逆符号 5、影响沉淀溶解平衡的因素： 温度 升高温度,多数向溶解方向移动 (绝大多数难溶盐的溶解是吸热) 浓度 加水稀释，平衡向溶解方向移动 加入与难溶物具有相同离子的电解质，抑制沉淀的溶解； 外 因 内因：溶质本身的性质 同离子效应 决定因素 加入可与体系中离子发生反应生成更难溶或气体的离子，促进沉淀溶解； 特例： Ca(OH)2 改变条件 平衡移动方向 平衡时c(Ag+ ) 平衡时c(Cl-) 升 温 加 水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加NaI(s) 加AgNO3(s) 加NH3·H2O 不移动 不变 不变 不变 不变 正反应 正反应 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 讨论：对于平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响 溶解度如何变化？ 2、将AgCl分别投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液 ②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液 ③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液 ④10 mL蒸馏水 AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。 ④>①＝②>③ 1、欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是( ) A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液 C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水 B 二、溶度积常数(简称溶度积) 1、定义：在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积，叫做溶度积常数，用Ksp表示 2、表达式： AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋n