2024年中考化学提升复习---流程题

2024年中考化学提升复习---流程题 1．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。 (1)酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是 。酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 ①本实验中 （填“BC”或“CD”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时， 。 (3)反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是 。 (4)沉锂池中进行的操作名称是 ，该操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、 。 (5)根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： 【小资料】 I、贝壳的主要成分是CaCO3 Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为 。 (2)过程②中主要操作的名称是 。 (3)过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类型为 。 (4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），你的理由是： 。 (5)上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）。 3．我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空。 (1)第一组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。 （1）①操作1的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用是 。 ②操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是 。 ③最终收集到的“净化水”要通过 操作才可以除去所有杂质。 (2)第二组用如上图所示装置进行电解水实验。 ①水中加入少量硫酸钠的作用是 ，B管产生的气体是 ，A、B管产生的气体点燃后发生反应的文字表达式为 。 ②第二组得出的结论是：水是由 组成的。 4．天然水净化的主要步骤如图所示。 (1)步骤Ⅰ的目的是 ，过滤中需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。步骤Ⅱ中可使用 吸附水中的色素和异味。 (2)检验净化后的水是否为软水的试剂是 。 5．钛（Ti）及其合金是21世纪的重要金属材料。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下： （1）标出 FeTiO3（钛酸亚铁）中金属元素的化合价 。 （2）由TiCl4制备Ti的化学方程式为 。 ①该反应所属基本反应类型是 。 ②该反应在氩气（Ar）氛围中进行的原因是 。 （3）物质甲的化学式为 。 6．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fa粉更易与氧气反应。某工厂以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙等杂质)为原料，生产纳米级Fe粉的主要工艺流程如下图所示: 已知:在化学反应前后元素的种类不变。 (1)操作a的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)写出电解NaCl溶液所发生的反应中，反应物的化学式 。 (3)在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有:粗盐、水、氮气和 (填物质名称):其中N2的作用是 。 (4)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成一种黑色固体，此黑色固体的化学式为 7．空气是一种宝贵资源，如利用制得的氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： （1）根据上述流程写出氮气与氢气反应生成氨气的文字表达式 。 （2）将沸点不同的气体分离开来，常采用