2024届高三化学二轮复习课件：专题一 离子反应与氧化还原反应

专题一 离子反应与氧化还原反应 第1讲　离子反应 【复习目标】 1. 通过宏观辨识与微观探析认识离子反应的本质。 2. 结合实例正确判断各类离子方程式的正误。 3. 能依据化学问题解决的需要，选择仪器、装置和试剂完成常见离子的 检验。 知识梳理 考点一　离子共存 “离子共存”问题是电解质溶液中离子反应的重要内容，重点要认识溶 液中离子的性质和离子反应的实质，并将其应用到具体情境中分析解决 问题。 考点强化 1. 离子共存的常见条件 条件类型 常见表述 点拨 题干要求 （1） 一定大量共存 （2） 可能大量共存 （3） 不能大量共存 审清关键字词 条件类型 常见表述 点拨 常见的 限制条件 无色 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mn等有色离子 不能大量存在 pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反 应而不能共存 只能是氧化性离子和还原性离子不共 存，并不是其他离子反应，同时要注意 溶液酸碱性的影响 透明 透明不等于无色 2. 离子反应的四种类型 反应类型 不能大量共存的离子 复分 解反 应 生成 沉淀 Ba2＋与C、S等；Si与H＋等 生成 气体 H＋与C、HC、S2－、S等 生成弱 电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等 反应类型 不能大量共存的离子 氧化还 原反应 Fe3＋与S2－、I－等；Mn、ClO－与I－、Fe2＋、 S等 盐类的 双水解 反应 Al3＋与[Al（OH）4]－、HC、C、S2－、HS－ 等；Fe3＋与[Al（OH）4]－、HC、C等 配位反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O；Fe2＋和 [Fe（CN）6]3－不能大量共存 例1　（2023·天津南开模考）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存 的是（　C　） A. 无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、N、S B. 含大量Ba2＋的溶液中：Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液中：C、Na＋、K＋、N D. 含0.1mol·L－1NaHCO3的溶液中：K＋、Na＋、N、OH－ C 总结提炼 解决此类问题主要从两个方面入手，一是清晰理解指定溶液的特 征，二是将各选项的一组离子代入指定溶液中，判断离子间是否生成沉 淀、气体和弱电解质，发生氧化还原反应、配位反应等。 [对点训练] 1. （2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　C　） A. 在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、N、S B. 在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HC C. 在0.1mol·L－1醋酸溶液中：S、N、Br－、H＋ D. 在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、C C 例2　（2023·常熟中学一模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判 断和分析均正确的是（　B　） 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、 NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋ 4NH3·H2O[Al（OH）4]－＋4N B H＋、K＋、S2、 S 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋ S2S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、S、 H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、 Mn 能大量共存，粒子间不反应 B [对点训练] 2. （2023·福建南平三模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂 后发生反应的离子方程式正确的是（　B　） 选项 离子组 加入 试剂 加入试剂后发生的离子反应 A I－、N、S H2O2溶液 2I－＋2H2O22H2O＋O2↑ ＋I2 B K＋、HC、N AlCl3溶液 Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑ C Ag＋、Ba2＋、S2－ H2SO4溶液 2H＋＋S2－H2S↑ D Fe3＋、Cl－、SCN－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓ B 考点二　离子方程式的正误判断 解决此类问题的方法和规则如下：（1） 认识常见物质在水溶液中的主 要存在形态。（2） 离子反应遵循守恒原理（质量、电荷、转移电子总 数守恒等）。（3） 了解反应进行的程度（完全还是可逆）。（4） 满 足反应进行的条件（溶液的酸碱性、反应的量等）。 1. 离子方程式正误判断的审题要点 2. 判断离子方程式正误的4个角度 角度1：审清题意注 “三意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 角度2：化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 角度3：反应产物分 “三析” 分析量不同时的产物 分