第二章 分子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．反应曾用于检测司机是否酒后驾驶。下列说法错误的是 A．基态核外价电子排布式为 B．与互为等电子体 C．反应中碳原子的杂化方式不变 D．与可以任意比互溶原因之一为分子间可以形成氢键 2．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是 A．CCl4 B．CO2 C．CS2 D．H2O 3．下列说法中正确的是 A．在二氧化硅晶体中 ，最小的环上的原子个数为 6 B．HCl分子里含有一个s-p σ键 C．3p3 表示 3p 能级有三个轨道 D．SO3与 互为等电子体 ，且它们中心原子都是 sp3 杂化 4．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：(淀粉)。下列有关说法错误的是 A．分子中存在2个σ键和2个π键 B．和均为极性分子 C．、和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同 D．相同压强下，的沸点比高，因为前者为极性分子 5．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷 6．下列说法正确的是 A．NO2溶于水能生成硝酸 B．的空间构型为三角锥形 C．N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性 D．常温下可用铝制容器盛装稀硝酸 7．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。元素Y的一种单质被称为“足球烯”，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4电子总数为18个；Q元素的某种含氧酸盐常作为杀菌消毒剂。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．Z2X4易溶于水，其水溶液呈碱性 C．M的氧化物可溶于Q的最高价氧化物对应的水化物中 D．X、Z、Q三种元素形成的化合物中可能既含离子键又含共价键 8．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。    下列说法错误的是 A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B．M中的化合价为 C．该过程有非极性键的形成 D．该过程的总反应式： 9．下列化学用语或表述正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．甲醛分子的空间填充模型： C．用电子式表示 HCl的形成过程： D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 10．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3＋H2O2=COCl2↑＋HCl＋H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A．CHCl3为非极性分子 B．H2O2的电子式为 C．沸点： H2O2>CHCl3 D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化 11．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大 B 、易溶于 三者均为非极性分子 C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子间存在氢键 D 乙烯比乙炔活泼 分子间范德华力：乙烯>乙炔 A．A B．B C．C D．D 12．下列事实的解释不正确的是 事实 微观解释 A 碳原子2p能级有2个未成对电子，甲烷分子式为CH4而非CH2，且为正四面体结构 甲烷分子中碳原子的2s和2p轨道进行了sp3杂化，形成了4个能量相等的杂化轨道 B H3O+中H－O－H键角比H2O中的大 H3O+和H2O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力 C 冬季河流中，冰浮于水面 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小 D 单质I2易溶于CCl4中，在水中的溶解度较小 I2和CCl4属于非极性分子，H2O属于极性分子 A．A B．B C．C D．D 13．关于、、三种物质的说法中正确的是 A．在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．和的分子结构相似，均为非极性分子 D．在水中溶解度很大只是由于分子有极性 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，氢原子数为 B．标准状况下，中含数为 C．中含孤电子对数为 D．通入足量水中，转移电子数为 15．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：    下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均