第2章 分子结构与性质 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

第二章章末检测 (时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（每题3分，共45分） A.在水中的溶解度：CH,CH2Br>CH,CH,OH 1.三溴化砷(AsBr?)常应用于医药和化学分析 B.溶液酸性：CF,COOH<CCl,COOH 领域。下列说法正确的是 ( C.分子的极性：BCL,>NCl, A.中心原子采取sp3杂化 D.热稳定性：HF>H2O>NH B.空间结构为平面三角形 6.（2023·江苏南通高二期中)《科学》杂志发表 C.键角等于120° 了中国科学家的原创性重大突破—首次在 D.属于非极性分子，难溶于水 实验室实现C0,到淀粉的合成的文章，其合成 2.(2023·广东广州高二期中)下列过程中，共 路线如图所示，下列说法正确的是（)》 价键被破坏的是 ( H 02 CO, →CH,OH H ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 nO-Zr0 醇氧化酶 ① ② ③乙醇溶于水 ④HCI气体溶于水 甲酰酶 OH 「 ⑤冰融化 ⑥NH,CI受热 DHA OH 淀粉 ⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4),S0,溶于水 A.淀粉分子中含有π键 A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥ 的空间结构为平面三角形 3.(2024·江苏宿迁高二开学考试)侯氏制碱法 H 主要反应原理：NH,+NaCl+C0,+H,0 NaHCO,↓+NH,Cl。下列有关说法正确的是 C. H0义OH为手性分子 ( D.HCHO中键角：∠OCH小于∠HCH A.NH分子键角比H,0分子键角小 7.（2024·四川遂宁高二期末)5-氨基四唑硝酸 B.1molC02中含有2molσ键 盐受热迅速生成以N,为主的环境友好型气体， C.H,0分子中共价键为非极性键 并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的 D.NH,Cl中只有共价键 重要原料。该盐结构简式如图，其中含一个平 4.(2023·浙江杭州高二期末)下列描述正确 面五元环，下列说法不正确的是 () 的是 ( ①CS2为V形的极性分子②ClO,的空间结构 为平面三角形③SF。中有6个完全相同的成 键电子对④SiF4和SO?的中心原子均为sp A.阴离子的空间结构为平面三角形 杂化⑤HCH0分子中既含σ键又含π键 B.第二周期中第一电离能介于B和N之间的 A.①②③ B.②③④ 元素有1种 c.③④⑤ D.①④⑤ C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方 5.（2023·北京高二月考)下列各组物质的性质 式都相同 比较，结论正确的是 D.阳离子最多有9个原子在同一平面上 第二章黑白题51 8.(2023·安徽池州高二月考)二氯异氰尿酸钠 10.(2023·河南开封高二期末)我国科学家最 是一种高效、安全的消毒剂，实验室通过以下 近成功合成了世界上首个五氨阴离子盐 原理制备： (N)6(H0)3(NH4)4CI(用R代表)，其结 构如图（已知N;是平面结构）。下列说法错 (氰尿酸)+2 NaClO HN、NH 误的是 。H NaOH+H2O ●N 下列说法正确的是 A.化合物R中存在极性键和非极性键 A.简单离子半径：Cl>Na>02 B.化合物R中存在氢键 B.反应中涉及元素位于s区和p区的种数之 C.H0*中氧原子采取sp2杂化，NH中氮原 比为1：2 子采取sp3杂化 C.二氯异氰尿酸钠中的氮原子为sp3杂化，碳 D.阴离子N;中氮原子是sp2杂化 11.数据是科学推理中的重要证据，由下表中的 原子为sp杂化 数据，所得推论正确的是 ( D.氰尿酸和二氯异氰尿酸钠中存在的化学键 ) 类型相同 羧酸 pK.=-lg K 9.（2024·河北张家口高二月考)物质的结构决 丙酸(C2H,C00H) 4.88 定其性质。下列实例与解释不相符的是 乙酸(CH,C0OH) 4.76 ( 甲酸(HC0OH) 3.75 氯乙酸(CH,CI1C00H) 2.86 选项 实例 解释 CO的沸点高于N2 CO的极性大于N2 二氯乙酸(CHCL,COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl,C00H) 0.65 OH OH 三氟乙酸(CF,COOH) 0.23 酸性： 羟基极性：〔 A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸 OH OH B.烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效 应越强，使羧基中的羟基的极性越弱，羧 强于 强于 酸的酸性越弱 氧分子的稳定性高 两种分子中0一0键的 C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧 于臭氧分子 键数量少的更稳定 基中羟基的极性变弱，导致二氯乙酸的酸 性强于一氯乙酸 室温下，将50mL混合过程中削弱了 D.氟原子的电负性大于氯原子，使F,C一的 CH,C00H与50mL CH,C0OH分子间的氢 D 极性强于CL,C一的极性，使三氟乙酸羧基 苯混合，混合溶液键，且苯与CH,COOH 中羟基的极性增强，导致三氟乙酸容易电 体积为101mL 分子间作用力弱于氢键 离出氢离子 选择性必修第二册·RJ黑白题52 12.(2023·山东潍坊高二期末)X、Y为同周期 A.副反应中极性键和非极性键都有断裂和形成 主族元素，Y有8种不同运动状态的电子， B.主反应的总反应方程式为C,H4+N20 二者形成的一种化合物固态时以 催化剂CH,CH0+H,0+N2 [XY2]+[XY3]的形式存在。下列说法错误 C.N,0是V形分子 的是 ( A.Y形成的单质可能是极性分子 D.①过程每生成1mol 转移电 B.[XY,]中心原子杂化方式为sp 子2mol C.[XY2]+空间结构为直线形 15.下面两表分别列出了C0和N2的某些性质 D.X、Y形成的简单氢化物稳定性：X>Y 及相关键能，有关说法不正确的是（ 13.分析下表数据，有关说法错误的是 常温时在水中 化学键 N-NN=N 分子 熔点/℃ 0-0 0=0 沸点/℃ 溶解度 键能 142 497.3 193 418 CO -205.05 -191.49 2.3mL 948 (kJ·mol1) N2 -210.00 -195.81 1.6mL 化学键 C-C C-C C=C C-H H一H 表1 键能 347.7 615 812 413.4 436 Co C-0 C=0 C=0 (kJ·mol) 键能/(kJ·mol1) 357.7 798.9 1071.9 A.N2不能发生加成反应是因为其中的π键 N2 N-N N 比σ键更稳定 键能/(kJ·mol1) 193 418 946 B.CH,=CH2(g)+H,-CH CH3(g) △H=-123.5kJ·mol 表2 C.0存在O=0,N存在N=N;同样，C可能 A.CO与N2的价电子总数相等 存在C=C B.由表2可知，C0不如N2活泼 D.键长：C一C>C=C>C=C；同样的，键 C.由表1可知，C0的熔、沸点高于N2,是因 长：N-N>N=N>N=N 为C0分子间作用力大于N, 14.（2023·重庆万州高二月考)气相离子催化 D.由表2可知，σ键的稳定性不一定强于 剂(Fe*、Co、Mn等)具有优良的催化效果。 T键 其中在Fe*催化下乙烷氧化反应的机理如图 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 所示（图中·为副反应），下列说法正确的是 16.(10分)(2024·广东广州高二期中)请回答 下列问题： CH CHO (1)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用 H 广泛。0F,分子的空间结构为 OF2 -C2H6 的熔沸点 (填“高于”或“低于”) N2 ① C1,0,原因是 [(C2Ha)Fel [(C2HsFe(OH)] (2)很多含巯基（一SH)的有机化合物是重 金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物 第二章黑白题53 I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物 CH2-SH CH2-S、 CH2-SH 在药物生产和农药制造等方面用途非常广 CH-SH CH-SHg CH-SH CH OH 泛。回答下列问题： CH,—OH CH2一OH CH2—SO,Na (1)基态磷原子的价层电子轨道表示式 I Ⅲ 为 ①H,S、CH4、H,0的沸点由高到低的顺序为 (2)P4S可制造火柴，其分子结构如图所示。 0 ②化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物V是 ①P,S,分子中硫原子的杂化轨道 类型为 一种强酸。下列说法正确的有 ②每个P4S,分子中孤电子对的 (填字母)。 数目为 A.在I中S原子采取sp杂化 (3)与N同周期的元素中第一电离能比N B.在Ⅱ中S元素的电负性最大 大的元素有 种。 C.在Ⅲ中C一C一C键角是180 D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 (4)三硝基胺N(N02)3(其结构为。 E.在V中硫氧键的键能均相等 ③其中的手性化合物是 (填序号)。 是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力 (3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4 强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原 的熔、沸点如下表： 子与三个硝基中的N原子构成 形。 SiFa SiCla SiBra Sil 硝酰正离子与硝酰负离子的键角：NO 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 (填“大于”“小于”或“等于”)N02。 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 18.(12分)绿芦笋中含有天门冬氨酸（结构如 ①0℃时，SiF4、SiCL4、SiBr4、SiL4呈液态的是 图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体 (填化学式)，气态SiX分子的空 免疫力的功效。回答下列问题： 间结构是 形。 ②SCL,与N-甲基咪唑(H,C-NC)反应可 NH OH 以得到M2+,其结构如图所示： (1)天门冬氨酸中的共价键类型为 H,C S 一CH (填“σ键”或“π键”)，其中N原子的杂化 轨道类型为 ,图中虚线表示出的 H,C一N 一CH 0一C一C的键角 (填“大于”或“小 N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型 于”)C一C一N的键角。 为 ,H、C、N的电负性由大到小排 (2)H,S和H,Se热稳定性较好的是 序为 从分子结构角度解释其原因： 17.（10分)(2024·江苏南京高二月考)氮、磷 元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 (3)分子结构修饰在药物设计与合成中有 选择性必修第二册：RJ黑白题54 广泛的应用。若将天门冬氨酸中的一NH, ①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1 换成一NO2,得到的新物质的酸性会增强，原 （填“>”或“<”)∠2。 因是 ②分子中的大π键可以用符号Ⅱ表示，其 (4)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周 中m代表参与形成大π键的原子数，n代表 期序数的变化如图所示，其中表示第IA族元 参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的 素简单氢化物沸点变化的是曲线 大π键可表示为 0 (填字母)；某些氢键的键能和键长如下表 20.（15分)(2023·吉林长春高二月考)X、Y、 所示，O一H…0的键能小于F一H…F,但水 的沸点高于HF的原因可能是 Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种 元素。 沸点/℃ 元素的非金属性最强 100 50 核外有三个能级，每个能级的电子数相等 0 原子2p轨道上成对电子数等于未成对电 -50 -100 子数 -150H W 第二周期中单电子数最多 5周期序数 R 核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子 氢键 键能 键长 代表性 原子序数等于Z与R两种元素原子序数之和 X-H…Y /(kJ·molr) /pm 例子 回答下列问题： F-H…F 28.1 255 (HF)n 0H.…0 18.8 276 冰 (1)R在周期表中的位置为 ,基态 0-H.0 25.9 266 甲醇、乙醇 Q原子价层电子的轨道表示式为 N-H...F 20.9 268 NH F (2)WX3的电子式为 其中W的 N-H.0 20.9 286 CH,CONH2 轨道杂化式为 ,分子的空间结 N-H…N 5.4 338 NH3 构为 19.(8分)有机物种类繁多，应用广泛。 (3)X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 (1)邻氨基吡啶( H)的铜配合物在 (用元素符号表示)。 有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨 (4)Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到 基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺 小的顺序为 (用化学式表示)。 序为 (填元素符号)。1mol (5)W的简单氢化物极易溶于水，原因 《CN,中含有σ健的数目为 mol。 是 (2)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。 (6)X的单质在加热条件下与等物质的量的 烧碱完全反应，生成钠盐、H,0和一种气体。 该气体的分子式为 ,其空间结 HN 鸟嘌吟 构为 吡咯 第二章黑白题55Ge一H<Sn一H,键长越长键能越小，稳定性越差 (2)CH4、SiH4、GeH4、SnH4属于分子品体，结构相似，相对分子质量 依次增大，范德华力依次增大，沸点依次升高 (3)H20、NH3、HF三种物质分子间均能形成分子间氢键，而同主族 其他氢化物不能形成分子间氢键 (4)N-H…N 9.(1)③(2)H20分子间形成氢键(3)C6H6H20大于 (4)SiCla>CCI>CH 第二章章末检测 黑题 阶段检测 题号 1 2 3 4 答案 A D B C D B B B 题号910111213 14 15 答案CCDD D B 1.A2.D 3.B解析：NH,分子中N原子价层电子对数是3+5-3x1 =4，N原子杂 2 化类型是即杂化，N原子上有1个孤电子对，分子结构呈三角锥 形：H,0分子中0原子价层电子对数是2+6-2x1=4,0原子杂化类 型是s即3杂化，0原子上有2个孤电子对，分子结构呈V形。由于孤 电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用， 导致H20的键角比NH3的小，因此NH3分子的键角大于H20分子 的键角，A错误；C02分子中键角是180°，三个原子在同一直线上，分 子呈直线形，结构为0一C一0，碳氧双键中有一个σ键、一个π键， 因此1molC02中含有2molo键，B正确：水分子中只含有0一H极 性共价键，故C错误：铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子中 含有N一H极性共价键，故D错误。 4.C解析：C5,中C原子的价层电子对数为2+(4-2x2)=2,为直 线形的非极性分子，①错误：CO?的C1原子的价层电子对数为3+ 2(7+1-3×2)=4,有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，②错误； SF。中S原子最外层的6个电子与6个F原子形成6个共价键，6个 成键电子对完全相同，③正确；SiF4和S0?的中心原子的价层电子 对数分别为4+2(4-4x1)=4,3+2(6+2-3×2)=4,中心原子均 0 为sp杂化，④正确；HCH0分子的结构式为H一C一H,单键为 σ键，一个双键含一个σ键和一个T键，故HCH0分子中既含σ键 又含π键，⑤正确；所以③④⑤正确，C项符合题意。 5.D解析：卤代烃难溶于水、乙醇与水互溶，所以溶解性：CH3CH2OH> CH,CH2Br,故A错误；电负性：F>C1,所以溶液酸性：CF,COOH> CCL,C0OH,故B错误；BCL3空间结构为平面三角形，为非极性分 子；NCl3空间结构为三角锥形，为极性分子，故分子极性：BCl3< NCL,故C错误：元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氮、 氧、氟的非金属性强弱顺序为F>O>N,则氢化物的稳定性为HF> H2O>NH3,故D正确 6.B解析：根据图示，淀粉分子只含单键，单键均为σ键，淀粉中不含 0 有π键，故A错误； 中C原子价层电子对数为3，采用即2杂 0 化，空间结构为平面三角形，故B正确：0、人O1不含手性碳 原子，不是手性分子，故C错误；HCH0为平面结构，碳氧双键的排 斥作用大于单键的排斥作用，所以键角：∠OCH大于∠HCH,故 D错误。 7.B解析：NO?的中心原子价层电子对数为3，没有孤电子对 (+13X2=0),空间结构为平面三角形，A正确；因N的最外层轨道 电子处于半充满的稳定状态，因此N的第一电离能反常大于O,Be 的价层电子排布处于全满的稳定结构，其第一电离能大于B,因此第 一电离能介于在B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素， B错误：其中五元环为平面结构，可知该化合物中五元环上的原子均 正本参考答案 为$p杂化，它们的杂化方式相同，C正确；5-氨基四唑硝酸盐的阳离 子环上的N和C都是即2杂化，所以环上的7个原子都在同一平面 上，外接的氨基是三角锥形，故最多有2个原子和环在同一平面上， 合计9个，D正确。 8.B解析：02-和Na核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小， 02半径比Na大，A错误：反应中位于s区的元素有H、Na,位于p区 的元素有C、N、0、Cl,则反应中涉及元素位于s区和p区的种数之比 为1：2，B正确：连接双键的氮原子也采用p2杂化，C错误：二氯异 氰尿酸钠中存在离子键，氰尿酸中没有离子键，D错误。 9.C解析：C0和N2二者都是分子晶体，相对分子质量相同，C0的沸 点高于N2的原因是C0的极性大于N2,C0的分子间作用力更 大，A正确；氯原子（吸电子效应）使羟基的极性增强，更易电离出氢 离子，酸性更强，B正确；物质的稳定性取决于键能而不是键的数量 C错误；室温下，将50mLCH3C00H与50mL苯混合，混合溶液体积 为101mL,造成体积变大的原因：混合过程中削弱了CH3CO0H分子 间的氢键，且苯与CH3CO0H分子间作用力弱于氢键，D正确。 10.C解析：化合物R中存在N一H极性共价键、N一N非极性共价 键，A项正确；化合物R中含有电负性大的元素0和N,存在氢键， B项正确；H30+的价层电子对数为3+1=4，H0+中氧原子采取sp 杂化，NH的价层电子对数为4+0=4，NH中氮原子采取sp3杂化， C项错误；从图中结构可知每个N形成两个N一N键，是利用P.P, 轨道形成的σ键，5个N上P,轨道共有5个电子，加上N5一个负 电荷，共6个电子占据5个轨道形成大T键，则N5中氨原子是sp 杂化，D项正确。 11.D解析：由表可知，K(CHC00H)=104.76,K(CH,C1C00H)= 10286,电离平衡常数越大，电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸 的酸性强于乙酸，A错误：烃基为推电子基团，烃基越长，推电子能 力越强，则酸性越弱，故酸性：甲酸>乙酸>丙酸，B错误：卤素原子为 吸电子基团，卤素原子电负性越大，吸电子能力越强，故酸性：二氯 乙酸>一氯乙酸，C错误；电负性越大吸电子能力越强，F的电负性 大于Cl,则F一C极性大于C1一C的极性，则FC一极性强于 C13C一的极性，则三氟乙酸羧基中的羟基的极性更强，更易电离出 氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，D正确。 12.D解析：Y有8种不同运动状态的电子，则Y为0，二者形成的一 种化合物固态时以[XY2][XY,]的形式存在，X、Y为同周期主族 元素，则X为N。Y(O)形成的单质O3是“V”形结构，因此是极性 分子，Y(0)形成的单质O2是非极性分子，故A正确；[XY3] 即NO3,中心原子氨原子价层电子对数为3+ 2(5+1-2×3)=3,则 杂化方式为s即2，故B正确：[XY,]+即NO;,中心原子氮原子价层电 子对数为2+2(5-1-2×2)=2，则空间结构为直线形，故C正确， 根据元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此X、Y形 成的简单氢化物稳定性：Y(H20)>X(NH3),故D错误。 13.A解析：N2分子中两个N原子形成N=N,N一N的键能远小于 N=N的键能，说明N2中π键比σ键更稳定，加成反应需要断裂 π键，所以氨气难以发生加成反应，但不是不能发生加成反应，A错 误：在反应CH2=CH2(g)+H2 CH3CH(g)中，可以用反应物的 总键能减去生成物的总键能计算反应热，即△H=4× 413.4kJ·mol-1+615kJ·mol-1+436k·mol-1-6×413.4kJ·mol-1- 347.7k·mol1=-123.5kJ·mol-1,B正确：0最外层有6个电子 共用两对电子后达到8电子稳定结构，即存在0一0，同样，N最外 层有5个电子，共用三对电子后达到8电子稳定结构，存在N=N; C最外层有4个电子，可能存在C=C,C原子进行sp杂化，如乙炔 分子，每个碳原子都形成1个C一Cσ键和1个C一Hσ键，两个碳 原子间还有2个下键，C正确；键能越大，键长越短，所以键长： C一C>CC>C=C;同样的，键长：N一N>N=N>N=N,D正确。 14.D解析：机理图中，N20与Fe*反应生成N2和Fe0*,Fe0*和C2H6 反应生成[(C2H)Fe(OH)],[(C2H)Fe(OH)]+生成Y和Fe, 则Y为乙醇；[(C2H)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe]+,则X为 HC一Fe HC-Fe 水；[(C2H4)Fe]+和N20生成N2和 LHC-O]'LHC-o] 生 成乙壁和Fe。主反应的总反应方程式为C,H。+2N,0催化剂 CH3CH0+H20+2N2,以此解题。由图可知，副反应中有极性键的断 裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；由分析可知，主反 应的总反应方程式为C,H,+2N,0催化剂CH,CH0+H,0+2N2, B错误；N20和C02为等电子体，故N20为直线形，C错误；由分析 黑白题19 可知，反应①为[(C2H4)Fe]++N20 +N2,则每生 H2C-0 H2C-Fe 成1mol 转移电子2mol,D正确。 LHC一O 15.B解析：C0的价电子总数为6+4=10，N2的价电子总数为5+5= 10,A正确；一个C0分子中含有2个π键，根据表中键能知，C0中 第一个π键的键能为1071.9kJ·mol1-798.9kJ·mol1= 273k·mol1,N2中第一个T键的键能是946kJ·mol1- 418k·mol1=528k·mol1,前者键能较小，更容易断裂，所以一 氧化碳比氨气活泼，B错误：由表1可知，C0的熔、沸点高于N2,是 因为C0为极性分子，分子间作用力大于N2,C正确；根据表格数 据，C0分子中有一个π键的键能为798.9kJ·mol1- 357.7kJ·mol-1=441.2kJ·mo1,键能大于C一0单键即σ键的 键能，更稳定，D正确。 16.(1)V形低于0F2和C120都是分子晶体，结构相似，Cl20的相 对分子质量大，范德华力大，故C,0的熔、沸点高(2)①H20> H,S>CH4②AD③I、Ⅱ、Ⅲ(3)①SiCl4正四面体②sp2 sp N>C>H 解析：(1)0的中心原子0的价层电子对数为2+6-2x1=4,含 有2个孤电子对，则OF2分子的空间结构是V形；0F2和Cl20都是 分子晶体，结构相似，CL20的相对分子质量大，范德华力大，故C1,0 的熔、沸点高。(2)①H20分子间能形成氢键，H2S、CH4分子间均 不存在氢键，H20的沸点大于H2S、CH4;随着相对分子质量增大 氢化物的沸点逐渐升高，则沸点：H,S>CH4,所以三者的沸点由高到 低的顺序为H20>H2S>CH4;②化合物I中S原子价层电子对数均 为4，采用sp3杂化，A正确；化合物Ⅱ中含C、H、0、S、Hg五种元素 其中非金属性最强的是0元素，故化合物Ⅱ中0元素的电负性最 大，B错误：化合物Ⅲ中C原子价层电子对数均为4，采用s即3杂化， C一C一C键角约为109°28'，C错误：化合物Ⅲ为有机钠盐，故Ⅲ中 存在离子键和共价键，D正确；化合物Ⅳ中的S0和S一0是两种 不同的化学键，二者键能不相等，E错误：③I、Ⅱ、Ⅲ中的中间碳连 接的四个基团都各不相同，而V中的碳连接了三个相同的H基团 (3)①0℃≈273K,由题表中的数据可知，只有SiCl4的熔点低 于273K,沸点高于273K,则SiCl4在0℃时为液态：SiX4的中心原 子S1的价层电子对数为4+4-4x1 =4,无孤电子对，则空间结构 2 为正四面体形：②H,C一 、中甲基碳原子为饱和碳原子， N 是s即3杂化，五元环中的碳原子为s即2杂化。同周期主族元素从左到 右，电负性逐渐增大，且H的电负性比C小，故电负性由大到小的 顺序是N>C>H。 3s 3p 7.☒t1 (2)①sp3②10(3)2(4)平面三角 大于 解析：(1)P是15号元素，根据构造原理可知：基态磷原子的核外电 子排布式是1s22s22p3s23p3,其价电子排布式是3s23p3,则基态磷 3s 3p 原子的价层电子轨道表示式为门日日(（2)①根据图示 可知在P,S,分子中，每个S原子形成2个S一P键，每个S原子上 还有2个孤电子对，其价层电子对数是4，所以$原子杂化轨道类型 是sp杂化；②根据图示可知：在P4S3分子中每个P原子形成3个 P一S键，P原子上还含有1个孤电子对，每个S原子含有2个孤电 子对，所以每个P4S,分子中含有孤电子对数目是4+2×3=10。 (3)一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能 就越大，但当元素处于第ⅡA、第VA族时，原子核外电子处于轨道 的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元 素。N、O是第二周期元素，N是第VA族，O是第IA元素，所以第 一电离能：N>O;与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有 P,Ne,共2种。(4)三硝基胺N(N0,),(其站构为O。 ● ● O)是 一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电 选择性必修第二册·RJ 子对，由结构可推出中心N原子采用sp杂化，则中心N原子与三 个硝基中的N原子构成平面三角形。NO支的价层电子对数为2，中 心原子采用sp杂化，N0,的价层电子对数为3，中心原子采用sp2杂 化，硝酰正离子与硝酰负离子的键角：N05大于N02。 18.(1)σ键、π键sp3大于(2)H,SS的原子半径小于Se,S一H 键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强(3)0的电负性比H 大，所以一NO2的极性大于一NH,的，导致羧基上羟基的极性更大， 更易电离出氢离子(4)dH,0分子间形成氢键的数量大于HF 解析：(1)单键为σ键，双键中含有σ键和π键，天门冬氨酸中既有 σ键又有π键；N原子形成3个σ键，有1对孤电子对，杂化轨道类 型为即3，双键碳原子价电子对数为3，价电子对空间结构为平面三 角形，饱和碳原子价电子对数为4，价电子对空间结构为四面体形 图中虚线表示出的0一C一C的键角大于C一C一N的键角。(5)常 温常压下水的沸点是100℃，表示第IA族元素简单氢化物沸点变 化的是曲线d。 19.(1)N>C>H13(2)①>②Π9 解析：(1)该物质中的元素有氮元素、碳元素和氢元素，根据非金属 性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右电负性增大，则电负性 顺序为N>C>H:每个单键都为σ键，每个双键中含有一个σ键和一 个π键，故1mol 一NH中含有13molg键。(2)①孤电子 对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥 力越大，键角越大，故鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1大于∠2。②根据 结构可知，其中大π键由5个原子、6个电子构成，则表示为。 3d 4s 20.()第三周期第MA族111日① 2):N:: sp3三角锥形(3)F>0>N>C(4)CH4> :F: NH3>H,0(5)氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极 性分子，氨气能与水发生反应(6)0F2V形 解析：由X元素的非金属性最强可知，X为F元素；由Y原子核外 有三个能级，且每个能级的电子数相等，则Y原子的核外电子排布 式为1s22s22p2,为C元素；由Z原子2p轨道上成对电子数等于未 成对电子数可知，Z原子的核外电子排布式为1s22s22p4,为0元 素；由W原子是第二周期中单电子数最多的原子可知，W为N元 素：由R原子的核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子可知，R 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,为S元素；由Q元素的 原子序数等于Z与R两种元素原子序数之和可知，Q元素的原子序 :F:N:F: 数为24，为Cr元素。(2)NF3为共价化合物，电子式为… :F: 三氟化氨分子中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则N 原子轨道杂化方式为sp3,分子的空间结构为三角锥形。(4)甲烷 的空间结构为正四面体形、氨气的空间结构为三角锥形、水的空间 结构为V形，键角依次减小，则三种分子的键角由大到小的顺序为 CH4>NH3>H20。(6)X为F元素，其单质在加热条件下与等物质 的量的烧碱完全反应，生成钠盐、H20和一种气体，反应中F元素化 合价降低，则氧元素化合价一定升高，根据元素守恒，可知该气体是 0F2,该反应的化学方程式为2F2+2Na0H一2NaF+H20+0F2;在 0,中的中心0原子杂化轨道数目是2+6-1x2=4,0原子上有 2 2个孤电子对和2个成键电子对，因此其空间结构是V形。 第二章真题演练 黑题 真题体验 题号 1 2 34 5 1.A解析：甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心 原子的价层电子对数也为4，所以它们的VSEPR模型都是四面 体，A正确：S0?的孤电子对数为1，C0?的孤电子对数为0，所 以S0?的空间结构为三角锥形，C0?的空间结构为平面三角形， B错误：CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有1个孤 电子对，为极性分子，C错误；XeF2和X02分子中，孤电子对数不相 等，孤电子对数越多，排斥力越大，所以键角不相等，D错误。 黑白题20