2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案(氧化铜锌矿主要成分为CuO和 ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水)，部分实验流程如下： (1)将氧化铜锌矿粉碎的目的是 ，操作 1 的名称是 ，所用到的 玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、 ； (2)在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是 ，主要成分发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)； (3)得到滤渣 1 含有的金属是 。 2．如图是工业上“液相氧化法”制备高锰酸钾的流程图。 (1)混合加热室中发生的主要是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)电解室中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+ 2KMnO4+2KOH+H2↑。 (3)该生产过程中只有90%的二氧化锰转化为最终产物，若投入10吨MnO2，理论上可以得到纯净的高锰酸钾 吨。(结果保留一位小数点) 3．空气是人类生产生活的重要资源，如图是以空气和其它必要的原料制取氨气(NH3)的工业流程。请按要求回答下列问题。 【资料】氮气的沸点为-195.8℃，氧气的沸点为-183℃，氢气的沸点为-252.8℃，氨气的沸点为-33.35℃。    (1)操作②中发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)焦炭的主要成分是碳，操作③反应后还生成一种碳的氧化物，操作③变化中的最小粒子是 。 (3)操作⑤中生成氨气的化学方程式是 。 (4)操作⑥中将混合气体降温加压，使其液化，然后蒸发即可分离出液态氨气，其原因是 。 4．黄铜渣约含Zn6.5%、ZnO32.4%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。工业处理黄铜渣可得到硫酸锌和金属铜，其主要流程如图所示。    (1)Ⅰ中CuO发生反应的化学方程式为 。 (2)Ⅱ中有气体产生，该反应的基本类型是 。 (3)Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均包含 。 (4)溶液A的质量 (填“大于”或“小于”)溶液B的质量。 (5)称取100g黄铜渣进行实验，最多可得到铜的质量是 g。 5．铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。 I.四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：)    (1)步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式 。(写一个) (2)步骤②加入过量铁粉的目的 。步骤③中反应温度不宜过高的原因是 ，在进行操作Ⅲ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 Ⅱ.高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水也不溶于酸的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答：    【资料卡片】 氨水呈碱性(主要成分是一种碱)；(NH4)2CO3溶液显碱性，40℃以上易分解。 ， (3)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是 。 (4)滤液Ⅱ中可回收的产品是 (化学式)，该物质在农业上可做氮肥。 (5)有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。基学习小组利用下图装置模拟此反应。    ①上图A为实验室制备CO2的装置，烧瓶中发生的化学方程式为 。 ②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择 (填序号)。 A．NaOH溶液           B．饱和NaHCO3溶液           C．碱石灰          D．浓硫酸 ③C装置中长颈漏斗a的作用是 ，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是 。 (6)写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学反应方程式 (7)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧46.4t的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物31.68t。计算生成Fe2O3质量。(写出计算过程) 6．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他利用如图所示流程来净化水，最终制成蒸馏水。请回答以下问题。 (1)操作①的名称 ，想要检测液体D是硬水还是软水，可以用 。 (2)操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是 ，此过程发生的