2024年贵州省化学中考复习专题：金属和金属材料

金属和金属材料 2024年中考复习专题 金属和 金属材料 金属的活 动性顺序 金属材料 金属的冶炼 金属存在形式 常见的矿石 铁的冶炼 金属的 化学性质 金属的锈蚀 与防护 实验室炼铁 高炉炼铁 铁制品锈蚀条件的实验探究 金属锈蚀条件 纯金属 合金 金属活动性的规律 金属与盐 溶液的反应 几种重要合金 四要素 金属与氧气的反应 金属与酸的反应 金属活动性顺序表 金属活动性顺序探究 除锈方法 防止金属生锈的方法 金属资源的保护和合理利用 考点梳理 性质 应用举例 共性 有金属光泽 金、铂用于制作首饰或装饰品 　　 _________ 铜用于制作电线、电缆 　　  _________ 铁、铜用于制作炊具 导电性 考点梳理 考点1 金属材料 金属材料包括纯金属和合金。 1.纯金属的物理性质及应用 (1)金属的共性及应用: 导热性 金属的特性: (1)a.颜色不同,多数金属为银白色,但铜为　　　　色,铁粉为黑色,金为黄色;b.常温下状态不同,多数金属为固体,但汞为　　　　;c.不同金属的导电性、导热性、密度、熔点等差别较大。  性质 应用举例 共性 　__________　  铝、锌用于制作金属丝、金属箔 密度、硬度大 锰、铬用于制造车辆、防盗门窗、机械设备 熔点、沸点较高 钨用于制作灯丝 紫红色 延展性　 液体 组成 溶剂 能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂,常见的溶剂还有酒精、汽油等 溶质 被溶解的物质,可以是固体、液体或气体 用途 农业生产:配制农药、无土栽培的植物营养液等;化学实验室或化工生产:很多化学反应在溶液中发生;医疗:配制生理盐水、葡萄糖注射液等 续表 金属之最 地壳中含量最高的金属元素——铝;人体中含量最高的金属元素——钙; 目前世界年产量最高的金属——铁;导电、导热性最好的金属——银; 硬度最高的金属——铬;熔点最高的金属——钨;熔点最低的金属——汞; 密度最大的金属——锇;密度最小的金属——锂。   备考补充 2.合金 (1)概念:在金属中加热熔合某些　　　　或　　　　而制得的具有金属特征的物质(合金属于　　　　)。  (2)四要素: (3)性能:一般比组成它的纯金属的熔点　　　,硬度　　　,抗腐蚀性能强,机械性能好。  金属 非金属 混合物 低 大 (4)几种重要的合金: 类别 铁合金 铜合金 钛合金 _____ _____ 黄铜 青铜 成分 含碳量 2 ~4.3 含碳量 0.03 ~2 铜锌合金 铜锡合金 钛、铝、钒 性能 硬而脆、无韧性 较硬而韧、有弹性、良好的延展性 强度较高、可塑性好,耐磨、耐腐蚀 强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 抗腐蚀性能好,与人体有很好的“相容性” 用途 制铁锅、暖气片、机床等 制机械、交通工具、炊具 机器零件、仪表、日用品 机器零件、轴承、齿轮 制造人造骨 生铁 钢 考点2 金属的化学性质 1.金属与氧气反 (1)通式:金属+氧气→金属氧化物(化合反应)。 (2)反应条件:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 (3)常见金属单质与氧气的反应: 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温 铝 常温下,表面变暗,其表面生成一 层 　　　　　　　　,阻止内部的铝进一步氧化  ________________ 致密的氧化铝薄膜　 4Al+3O2 2Al2O3 反应条件 金属 现象 化学方程式 点燃 镁 常温下,表面变暗;在空气中能剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 ________________ 铁 在空气中不燃烧,只发生红热现象;在氧气中____________________________________ _________　 ________________ 加热 铜 在空气中加热,表面由 　 色变 为 　　色  ________________ 续表 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 2Mg+O2 2MgO 黑 红 2Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3O4 2.金属与酸的反应 (1)通式:金属+稀酸→盐+氢气(置换反应)。 (2)反应条件:金属的活动性排在H之前。 (3)常见金属单质与酸的反应(以盐酸为例): 金属 现象 化学方程式 镁 反应剧烈,有大量气泡产生,放出热量 ___________________ 铝(未打磨) 开始时 　　　　　　,随后产生大量气泡  ___________________ 锌 反应较剧烈,有较多气泡产生 ___________________ 铁 反应缓慢,有少量气泡产生,溶液由无色变为 　　　　色  ___________________ 浅绿