2024年中考化学专项复习---计算题

2024年中考化学专项复习---计算题 1．向盛有20g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：    (1)铜锌合金中铜的质量分数； (2)稀硫酸中溶质质量分数。 2．电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题： (1)试管A中收集到的气体是 （氧气或氢气）。 (2)B管中收集到的气体的质量是多少克？（写出计算过程） (3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（写出计算过程） 3．我国某些地区居民喜欢食用腌制食品，该食品中容易产生一种物质为二甲基亚硝胺，（化学式为C2H6N2O），它与导致癌症高发有关，长期食用会慢性中毒。请回答下列问题： （1）该物质中碳元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （2）37g二甲基亚硝胺中氮元素的质量 g。 4．某实验小组用一氧化碳还原氧化铜制取铜，若制取6.4g的铜，需要氧化铜的质量是多少克？ 5．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。某化学兴趣小组的同学欲测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品10g，在实验室跟老师一起用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表． 相对原子质量Cl-35.5  H-1  Na-23   O-16 加入氢氧化钠溶液的质量/g 0 8 14 样 品 的 pH 1 7 10 计算“洁厕灵”成分中含有盐酸的质量分数？ 6．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，最后得到溶液的总质量为50g。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）样品中碳酸钠的质量。 7．铜锌合金外观似金子，按下列流程进行探究实验，恰好完全反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）。求：    (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。（写规范的计算步骤） 8．某小组同学进行了如图的实验。 请计算： (1)生成氢气的质量是 g； (2)计算混合固体中铁粉的质量，写出计算过程。 9．请根据所学化学知识计算填空 (1)若规定以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，已知一个NO2分子质量为ag，一个NO5分子质量为bg，则N2O4的相对分子质量为_____(用含a、b的式子表示) (2)1吨下述氮肥的市场价格如下：①CO(NH2)2：1200元；②NH4NO3：810元③NH4HCO3：330元，分别用1万元采购上述氮肥，则得到的氮元素质量由多到少顺序为_____(填序号)。 10．侯氏制碱法得到的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，化验员要测定每批次产品中纯碱的纯度。取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为50g），充分反应后进行称量（如图），得到的实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 153.2 156.4 159.6 165.0 170.4 (1)将全部纯碱样品加入100g稀盐酸中充分反应后，最终生成二氧化碳的质量是 g。 (2)通过第一次实验的数据，求出样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (3)按照该实验装置进行实验，测得碳酸钠质量分数偏大，可能的原因是 。 A．水分蒸发 B．锥形瓶中有二氧化碳气体残留 C．盐酸挥发 D．加入稀盐酸中的纯碱样品过量 11．为确定联氨（一种氮氢化合物）的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL联氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为60 mL。加入30 mL O2，当H2和O2完全化合成液态水，剩余气体体积为30mL，请根据以上数据确定联氨的分子式。（已知：相同温度和压强下，气体体积之比等于分子数之比） 12．化学实验小组同学用大理石(含杂质20%，杂质不含钙，且不参与反应)和稀盐酸制取CO2，将60g稀盐酸分成4份，依次加入装有一定量的大理石的容器中，收集到的气体总质量如下： 实验序号 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 15 30 45 60 产生CO2的质量/g 1.1 2.