2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．工业上用硫铁矿(主要成分是FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示： 已知：①焙烧过程主要反应为： ②Fe3+、A13+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7 (l)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 (填字母)。 a将烧渣粉碎          b降低硫酸的浓度          c快速搅拌 (2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式 为 。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是 。 (3)“调pH”时，pH的最佳范围是 (用不等式表示)，滤渣Ⅱ的成分是 (写化学式)。 (4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经 、 、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。 2．工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下图，回答下列问题：    (1)操作Ⅰ的名称是 ； (2)溶液A 中先通入 NH3的目的是提供碱性环境，增大 CO2的溶解量，促使反应进行。 ①通 CO2时，在溶液B 中生成CaCO3，该反应的化学方程式是：CaCl2+X+CO2+2NH3＝CaCO3↓+2NH4Cl，则 X 的化学式是 ； ②为使溶液B 中的物质顺利转化为CaCO3，除通 NH3外，还可加入 。 A．NaCl    B．NaOH    C．KOH 3．硫酸镁通过抑制细胞对钙的吸收而使支气管平滑肌松弛，有助于危重哮喘时症状的缓解。工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。以下是制备流程如图及硫酸镁在不同温度时的溶解度图示。    温度（℃） 60 80 90 100 硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的的氢氧化钠溶液逐渐加入，如图是随着氢氧化钠溶液的滴加产生沉淀质量的变化图示。除要知道氢氧化钠溶液的密度外，实验中还需要图中的哪两个数据 ，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？ 请写出V1→V2发生反应的化学方程式 。    (3)小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 。 (4)80℃时，饱和的硫酸镁溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 4．芯片、光导纤维在现代科技发展中有者十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和商纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。 (1)硅是地壳中元素含量居第二位的 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)反应①的化学方程式：，其中SiO2发生了 。（填“氧化”或“还原”）反应。 (3)反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是 （填化学式）：工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是 。 5．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。实验小组同学将该固体混合物进行如下操作，请结合实验现象回答问题。 实验①加足量水后得无色溶液，能确定原固体混合物中一定不含 ；测得实验⑤中所取稀硫酸质量为50g，则原混合物中一定含有 。 (2)乙醇作为燃料可以部分替代化石燃料，某实验小组将一定质量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得水的质量为5.4g，所得一氧化碳、二氧化碳中氧元素质量分数为60%，则参加反应的乙醇质量为 g；参加反应的氧气的质量为 g。 6．水是人类宝贵的资源。 (1)纯水属于 (填字母)。 A．混合物 B．纯净