第十单元实验活动6酸、碱的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 九年级化学人教版 1 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 实验用品 【仪器和材料】 试管 胶头滴管 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 坩埚钳 药匙 火柴 铁架台 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 实验用品 【药品】 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚 酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 实验步骤 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 氢氧化钙溶液 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠溶液 变成蓝色 变成红色 酸和碱与指示剂的作用 取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。 比较两个铁钉。 酸与金属、金属氧化物反应 反应的现象 结论（化学方程式） 稀盐酸和生锈铁钉的反应 光亮的铁 钉继续 与酸作用 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色 光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 ①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。 ②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 【实验现象】 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液变红色； 滴加稀盐酸，溶液的红色变浅，直至消失； 蒸发所得液体，会有白色固体析出。 涉及到的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O 【问题与交流】 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把的一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。比较两支试管中的现象。 通过实验，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 氢氧化钙加入水后，出现白色浑浊，说明氢氧化钙微溶于水。 加入酚酞溶液，变红色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。 一支试管中加水，另一支试管中加稀盐酸，加入稀盐酸的试管中红色消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应。 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 课堂小结 酸碱和指示剂的反应； 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应； 硫酸铜和氢氧化钠反应； 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液； 氢氧化钙和稀盐酸的反应。 实验活动6 酸、碱的化学性质/ 课后作业 作业 内容 教材作业 总结实验现象、结论和化学方程式 本课结束 13 $$