2024年山东省中考化学二轮复习微专题----质量守恒定律的应用

微专题　 质量守恒定律的应用 专题精讲 1 跟踪训练 2 考向1　推断物质的元素组成或化学式(日照3考；潍坊4考) 例1　氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是____。 A. H2　　　　 B. Cl2 C. NaOH　 D. NaNO3 D 例2　已知某物质燃烧时发生如下反应：2X＋13O2 8CO2＋10H2O，则X的化学式为______。 ===== 点燃 C4H10 考向2　有关密闭容器中化学反应的数据分析(潍坊2考) 例3　在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表(已知：乙和丁的相对分子质量之比为2∶17)，回答下列问题： 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 10 6 2 反应后质量/g 4 x 6 19 (1)x的值为___。 (2)该反应的反应物是_______，生成物是____。 (3)丙在反应前后质量不变，说明丙是_______或_________________。 (4)该反应的基本反应类型是_________。 (5)参加反应的甲和丁的质量比为_______。 (6)该反应的化学方程式中乙和丁的化学计量数之比为_____。 7 甲、乙 丁 催化剂 不参加反应的杂质 化合反应 14∶17 3∶2 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 10 6 2 反应后质量/g 4 x 6 19 1. 未知数值的确定：根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算未知量。 2. 反应物、生成物、催化剂或杂质的确定： (1)反应后质量增加→生成物； (2)反应后质量减少→反应物； (3)反应后质量不变→催化剂或不参与反应的杂质。 3. 质量比的确定：反应物减少的质量之比→参加反应的反应物质量比；生成物增加的质量之比→反应生成的生成物质量比。 4. 反应类型、物质类别的确定：根据2的判断写出反应的表达式，确定反应类型及物质类别。 5. 计算化学计量数：化学方程式中某物质的相对分子质量＝参加反应的物质质量÷化学计量数。 【特别提醒】若题目为坐标轴、扇形图、柱状图等形式，可转化为表格进行解题。 1. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是(　　) A. 甲醛(CH2O)　　　　 B. 甲醇(CH4O) C. 乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2) C 2.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现碳中和的路径之一。该反应的化学方程式为CO2＋3H2 X＋H2O，X的化学式为 (　　) A. CO　　 B. CH4　　 C. CH3OH　　 D. C2H5OH 3. (2023铁岭改编)在实验室和化工生产中常用到硝酸，硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3＋C === 2H2O＋mNO2↑ ＋CO2↑。则m的值是(　　) A. 3　　　 B. 4　　　 C. 5　　　 D．6 ===== 催化剂 C B 4.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：2C2H5SH＋9O2 4CO2＋6H2O＋2X。下列说法错误的是(　　) A. 乙硫醇是由三种元素组成的有机物 B. X的化学式为SO2 C. 乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12∶3∶16 D. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大 ===== 点燃 D 5.现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是(　　) A. 20∶11　 　 B. 20∶7　 　 C. 5∶4　 　 D. 16∶11 B 6. (2023日照模拟改编)甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是(　　) A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B. 乙一定是反应的催化剂 C. 该反应为化合反应 D