2024年中考化学复习分项复习---流程题

22024年中考化学复习分项复习---流程题 1．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。 （1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的 （2）“混合”时不能用铁制容器，原因是 （3）“混合”时需不断搅拌，目的是 （4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 （5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 （6）用 可以测定波尔多液酸碱度。 2．某黄铜渣中含Zn8.4%、ZnO30%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可回收铜并得到副产品硫酸锌晶体，其主要流程如下图所示（杂质不溶于水、不参与反应）。 (1)操作前对黄铜渣进行粉碎处理，目的是 ，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都涉及到的操作是 。 (2)写出步骤I中CuO溶解的化学方程式 。 (3)步骤Ⅱ中加锌粉应过量的目的为 。 (4)蓝色溶液A中含有的阴离子是 （填离子符号）。 (5)固体B中铜元素的质量分数为 。 3．利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下：    已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。 （1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。 4．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，现代工业上常把粗煤进行综合处理和应用，工艺流程如图所示： (1)人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油和 。 (2)步骤I中“除硫”的目的是 。 (3)步骤II中加试剂X物质的化学式为 。 (4)步骤III中CO表现的化学性质是 ，发生反应的化学方程式为 。 5．用工业铝灰(含铝、氧化铝和氧化钙等)生产KA1(SO4)2·12H2O的主要流程如下： (1)向工业铝灰中加入H2O将铝灰形成悬浊液，其目的是 。 (2)操作I用到的玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。 (3)试剂B的主要目的是除去溶液中的硫酸钙，可以选择 (填序号)。 a.碳酸钠          b.碳酸钾         c.稀盐酸 (4)操作II包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。 6．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： （1）工业制氧气属于 变化。 （2）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）。 （3）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。 7．物质的性质、制法等是化学学习和研究的重要内容。 某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： (1)排放的废气中含有SO2，未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH< 的降雨称为酸雨，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是，该反应X的俗名是 。 (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式是 ，炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣烁铁的化学方程式 ；将铁制品涂油能防锈，其防锈原理为 。 (3)向硝酸银溶液中加入一定量的铁和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，则滤出的固体中一定含有 ；滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）。 (4)某同学称取生铁样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后剩余物的质量为119.8g，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 8．工业上利用含锌废渣（主要成分为锌，其他成分不含锌元素）制备氧化锌的主要转化过程如下： (1)Ⅰ中锌与稀硫酸反应的化学方程式 ，属于基本反应类型中的 反应。 (2)Ⅲ中Zn（OH）2在140℃分解时，还生成另一种常见的氧化物、为生命之源。该反应的化学反应方程式是 。 9．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。    （1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下中通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。 （2）I、Ⅱ、Ⅲ均为同一操作，其名称是 。 （3）物质A为 ，反应③的基本反应类型是