2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

1．工业上常利用电石（主要成分为CaC2）与水反应制取乙炔（气体C2H2），反应同时生成Ca（OH）2。现取50.0g电石样品于烧杯中，加入50.0g水反应至无气体生成，再加入50.0g水依然无气体生成。待混合物冷却后称重，烧杯内物质总质量为137.0g。

(1)CaC2中钙元素与碳元素的质量比为          。

(2)该电石样品中，CaC2的质量分数为多少？

2．已知：A1Cl3可以与NaOH生成A1（OH）3沉淀，A1（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：，现向100g HCl和A1C3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：

（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的 反应。

（2）原混合溶液中HCl的质量分数是多少。

（3）横坐标中线段（m1-20）与线段（m2-m1）长度的最简整数比为多少。

（4）当沉淀达到最大值时生成NaC1的质量是多少？（写计算过程）。

3．某纯碱样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。

(1)配制稀硫酸：

①计算：配制500 g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)           mL。(精确到0.1 mL)

②量取：用量程为           的量筒量取所需的浓硫酸。

③稀释：                      。

(2)实验测定：

称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/min

0

t1

t2

t3

烧杯总质量/g

300.0

297.8

296.7

296.7

 

①完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为           。

②计算该样品中氯化钠的质量分数           。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)

4．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：

已知：

（1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。

（2）求图中A点的坐标：______。

（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

5．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g。计算参加反应的过氧化氢的质量。

6．某化学兴趣小组为测定一瓶未知浓度稀盐酸的溶质质量分数,取146g该稀盐酸于烧杯中,然后将20 g锌粉（含部分杂质,杂质不溶于稀盐酸）分5次加入,所加锌粉的质量与烧杯中剩余物质总质量的关系如下表所示，请计算:

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入锌粉的质量/g	4	4	4	4	4
剩余物质总质量/g	149.9	153.8	157.7	161.6	165.6

（1）生成氢气的总质量为___________________________g;

（2）该未知浓度稀盐酸的溶质质量分数_______________________。

7．如图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水充分溶解后，再