2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯减的工艺流程图如图，据图回答： (1)流程I中试剂1、试剂2是Na2CO3和Ca(OH)2，则：试剂2是 ；理由是 。 (2)写出流程I中生成CaCO3沉淀的化学方程式： （若有多个，只写1个）：该反应反应类型为： 。 (3)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是： 。 (4)用流程Ⅰ结束后，过滤所得滤液制取纯净的食盐固体，应采取的操作是（已知NH4Cl受热分解为氨气（NH3）和HCl气体）： 。 (5)如果流程Ⅱ中先碳酸化后氨化，则制得的NaHCO3很少甚至制不到，其原因是： 。 2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：    【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）已知 FeTiO3中铁为+2价，则钛元素的化合价是 ，写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 。 （2）操作2的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； （3）最后一步反应中，氩气的作用是 。TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应，除得到TiCl4外还生成一种气体，其化学式为 。 3．中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅｡如图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题：    （1）SiO2中Si元素的化合价为 ｡ （2）流程①中发生反应的化学方程式为，该反应中焦炭表现出 （选填“还原”或“氧化”）性｡ （3）流程②中发生反应的基本类型是 ，写出流程③的化学方程式： ，该反应要在无氧气的环境中进行，原因是 （答出一种即可）｡ 4．我省榆林原镁年产量占全球40%以上，镁合金在国民生产中占有重要地位。 (1)镁有可燃性，在空气中剧烈燃烧时，会放出大量热，还可观察到 。 (2)用镁合金制作的汽车轮毂比铝制轮毂抗挤压能力强且质量仅为铝制品的70%。由此可以总结出镁合金具有的优良性能是 (任写一点)。 (3)某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离和回收金属，设计了如下实验方案：    操作a和和操作b (填“相同”或“不相同”)。加入X时反应的化学方程式是 。 5．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3（难溶于水）还含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。在实验室综合利用孔雀石、饱和食盐水、氨气模拟工业生产纯碱和胆矾，主要流程如图所示： 已知：二氧化硅难溶于水，不与稀硫酸反应。回答下列问题： （1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）操作X所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、 ，操作Y包括 、降温结晶。 （3）滤渣B的化学式是 。除去溶液D中杂质采用的方法：加入CuO使溶液的pH升高到4~5，此时，与氧化铜反应的是 ，所得溶液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。 （4）由 NaHCO3制纯碱时发生的反应所属基本反应类型为 反应。从流程可知，常温下 NaHCO3的溶解度比NH4C1 。 （5）获得胆矾晶体时，采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是 。 6．小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究： 回答下列问题： （1）①根据上述实验，可以确定该NaOH固体 变质（选填“已”或“未”） ②写出步骤②中反应的化学方程式。 ③若测得E的pH=7，则A的成分是 ，若测得E的pH＞7，则A的成分是 。 （2）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，共消耗稀盐酸18.25g。计算废水中氢氧化钠的质量分数 。 7．人类的日常生活与工农业生产都离不开水。自来水厂净水流程如下： (1)通过过滤池可以去除水中的 杂质(填字母序号)。 A 泥沙         B 枯草树叶        C 可溶