2024年中考化学二轮考点复习：流程题

 2024年中考化学二轮考点复习：流程题

 

1．人类文明进步与金属材料的发展关系密切。

(1)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与“胆水”反应的化学方程式为            。

(2)某工厂排放的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组同学设计如图回收方案：

①固体X中含有的物质是            。

②下列说法不正确的是            (填字母)。

A．操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤

B．加入过量铁粉的目的是将滤液A中的Cu(NO3)2反应完

C．滤液B中含有Zn(NO3)2、AgNO3和Fe(NO3)2

2．海盐文化全国知名，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究（如图1所示）：

  

(1)操作①中必须用到的一种仪器是___________（填序号）。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

(2)操作③的名称是           ，该操作中玻璃棒的作用为           。

(3)操作④中采用           方法得到精盐（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”

又作了如图2所示处理：

  

①白色沉淀的化学式为           ；

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是           。

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将           （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

3．氧化铝是一种高硬度的化合物，常用于制造耐火材料。工业上用铝矾土（主要成分是A12O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质）生产氧化铝的一种方法如下：

（1）加入过量盐酸后搅拌的目的是           。

（2）从Ⅰ中分离出SiO2固体的操作是           。

（3）Ⅱ中生成红褐色固体的化学方程式是           。

（4）Al(OH)3→Al2O3为分解反应，其化学方程式是           。

4．海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）获得的化工产品中属于非金属单质的是     （填化学式）。

（2）要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是     （填化学式）。

（3）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是     。

（4）步骤②发生反应的化学方程式是     ，其基本反应类型为     ，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有     （任答一点）。

（5）步骤③中是电能转化为     能，反应的化学方程式是     。

（6）步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应，请你

试写出该反应的化学方程式     。

（7）步骤⑤中     先结晶析出，原因是     ；写出步骤⑥的化学方程式     。

5．工业上用的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红氧化铁，其主要流程表示如下（其中溶液A中投加时发生复分解反应）。

(1)酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为      。

(2)向浑浊液中通空气的目的是     。

(3)溶液B中溶质一定含有      。

6．《荒野求生》中的生命吸管可以将污水净化为饮用水，以下是它的五级净化系统。

(1)②的作用是            。

(2)①～⑤中涉及化学变化的有            （填写序号）。

(3)写出下列微观过程的化学方程式            。    

7．联合国多个机构联合发布《2020年全球电子垃圾监测》，数据显示，全球电子垃圾5年增长21%，还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2021年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：

(1)操作A的名称是            ，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧